【苏教版】2019_2020学年高中化学专题1微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力第1课时离子键课后达标检测必修2
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更新时间2020/10/16 13:39:02
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资源简介
1．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的是( )
A．蔗糖溶解于水
B．冰融化
C．氯化钠受热熔化
D．碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体
解析：选D。A、B、C三项都属于物理变化，只有D项属于化学变化，既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成。
2．下列过程能生成离子键的是( )
A．白磷在空气中燃烧
B．镁在空气中逐渐失去金属光泽
C．硫黄在空气中燃烧
D．氢碘酸与氯气反应
解析：选B。A、C、D反应后分别生成P2O5、SO2、I2和HCl，它们是由非金属元素组成的单质和化合物。B中生成MgO，由活泼金属和活泼非金属组成，含离子键。
3．下列叙述错误的是( )
A．阴、阳离子只能通过静电吸引形成化学键
B．熔融状态能导电的化合物中一定含离子键
C．在NaCl中，除Cl－与Na＋的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
D．非金属元素的原子间可能形成离子键
解析：选A。离子键中的静电作用包括引力和斥力。铵根离子是非金属元素形成的阳离子，如NH4Cl中含有只由非金属形成的离子键。
4．以下叙述中，错误的是( )
A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低
解析：选C。活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确；B也正确；离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得与失，如Na＋与OH－结合成NaOH，故C错误。
5．关于K2O、MgO、CaO三种物质，离子键由强到弱的顺序是( )
A．K2O、MgO、CaO B．MgO、CaO、K2O
C．MgO、K2O、CaO D．CaO、MgO、K2O
解析：选B。离子键的强弱主要决定于离子半径和离子所带电荷数，一般规律是离子半径越小，离子所带电荷数越大，则离子键越强。
6．下列叙述正确的是( )
A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含非金属元素
B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物
C．阴、阳离子相互作用后不一定形成离子化合物
D．离子化合物一定都溶于水
解析：选C。A项，H＋、NH＋4不是金属离子，MnO－4中含有金属元素；B项，Na＋与O2－、O2－2组成Na2O和Na2O2的混合物；C项，H＋与OH－作用生成水，水不是离子化合物；D项，MgO、BaSO4等离子化合物难溶于水。
7．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是( )
A．2Na×＋O2－―→Na＋[??O??????]2－Na＋
B．2Na＋F2―→2Na＋[??F??????]－
C．×Mg×＋2?F??????―→Mg2＋[??F??????]－2
D.
解析：选D。A中氧原子的电子式错误，应写作?O?????；B中正确的表示为 ；C中氟离子不能合并，正确的表示为 。
8．同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如PH4I的结构和性质与NH4Cl相似。下列有关PH4I的叙述中不正确的是( )
A．可由PH3与HI化合生成
B．将其加热可以分解
C．能跟NaOH溶液反应
D．不是离子化合物
解析：选D。类似铵盐，PH4I是离子化合物。
9．下列叙述中正确的是( )
A．元素周期表第1周期内的元素之间一定能形成离子键
B．元素周期表ⅠA族内的元素之间不可能形成离子键
C．离子化合物中一定含有阴离子和阳离子
D．离子化合物中一定含有金属元素
解析：选C。元素周期表第1周期内的元素是氢(非金属)和氦(性质特别稳定)，它们不可能形成离子键。元素周期表ⅠA族内非金属元素氢和很活泼的金属元素(Li、Na、K等)之间可以形成离子键，如离子化合物NaH。离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，但不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3都是离子化合物，但都不含金属元素。
