【新人教版】2019_2020学年新教材高中化学第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第一课时氧化还原反应学案新必修第一册
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资源子类同步学案
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教材版本人教版（新教材）
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适用年级高一年级
适用地区全国通用
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上传用户虾米
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更新时间2020/10/16 11:47:03
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资源简介
1．从化合价的变化认识氧化还原反应
写出氢气和氧化铜反应的化学方程式：H2＋CuO=====△Cu＋H2O；
(1)氧化铜失去氧变成了铜，发生了还原反应；该物质在反应前后，铜元素的化合价由＋2价变为0价，化合价降低。
(2)氢气得到氧变成了水，发生了氧化反应；该物质在反应前后，氢元素的化合价由0价变为＋1价，化合价升高。
(3)化合价的变化与氧化反应、还原反应之间的关系如下：
2．从电子转移的角度认识氧化还原反应
(1)从电子得失角度分析
写出钠与氯气反应的化学方程式：2Na＋Cl2=====点燃2NaCl，反应过程中：
①钠原子失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na＋，其化合价由0价升高为＋1价，发生了氧化反应，被氧化。
②氯原子最外层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl－，其化合价由0价降低为－1价，发生了还原反应，被还原。
③在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。反应过程中对应关系如下：
(2)从电子偏移角度分析
写出氢气与氯气反应的化学方程式：H2＋Cl2=====点燃2HCl，反应过程中：
①氢原子和氯原子均不易失去电子，都可获得1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。
②共用电子对偏向于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由0价降低为－1价，被还原，氯气发生了还原反应。
③共用电子对偏离于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由0价升高到＋1价，被氧化，氢气发生了氧化反应。
④该反应生成的HCl分子因共用电子对的偏移，而使元素的化合价发生了变化。
3．化学反应的分类
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)氧化还原反应中一定有氧元素参加( )
(2)Fe→FeSO4的过程是被氧化的过程( )
(3)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，而无化合价的降低( )
(4)置换反应一定是氧化还原反应( )
(5)氧化还原反应过程中得电子的物质在反应中被氧化( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)×
2．下列反应中不属于氧化还原反应的是( )
A．Cl2＋H2O??HCl＋HClO
B．3CO＋Fe2O3=====△2Fe＋3CO2
C．CaCO3＋SiO2=====高温CaSiO3＋CO2↑
D．3CuS＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O
