【新人教版】2019_2020学年新教材高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯实验活动1一定物质的量浓度的溶液的配制学案新必修第一册
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资源子类同步学案
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教材版本人教版(新教材)
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适用年级高一年级
适用地区全国通用
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上传用户虾米
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更新时间2020/10/16 11:29:42
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资源简介
[实验名称]
配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。
[实验目的]
1.练习容量瓶和胶头滴管的使用方法。
2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。
3.加深对物质的量浓度概念的认识。
[实验仪器]
烧杯、容量瓶(100mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平。
[实验药品]
NaCl、蒸馏水。
[实验步骤]
1.计算溶质的质量
计算配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液所需NaCl固体的质量为5.85g。
2.称量
在天平上称量出5.9_g的NaCl固体。
3.溶解
把称好的NaCl固体放入烧杯中,再向烧杯中加入40_mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使NaCl固体完全溶解。
4.转移
待溶液冷却后,将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100_mL容量瓶。
5.洗涤
用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。
6.定容
继续向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面在刻度线以下1~2_cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水,至液面与刻度线相切。
7.摇匀
盖好容量瓶瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
8.装瓶
将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签。
[问题和讨论]
1.将烧杯中的溶液注入容量瓶以后,为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也都注入容量瓶?
[答案] 因为烧杯内壁和玻璃棒上残留一部分溶质,所以需洗涤并转移。
2.误差分析
[练习一] 实验室配制250 mL 0.1 mol?L-1的BaCl2溶液可分两个阶段进行。
第一阶段:用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。
第二阶段:溶解,配制0.1 mol?L-1的BaCl2溶液。
第一阶段操作有如下几步:A.将游码拨至0.2处;B.将游码拨至“0”处;C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸,调节天平两边的螺母使天平平衡;D.取走药品,将砝码放回砝码盒内;E.向左盘内逐步添加晶体至天平平衡;F.在右盘上放置5 g砝码。
(1)正确的操作顺序是B→________→________→A→________→________→________。
(2)E操作的具体方法是__________________________
__________________________。
(3)第二阶段操作中,应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解,溶解过程中使用的主要仪器有________、________。冷却后将溶液转入________中,再经________、________、________、________后即可得到0.1 mol?L-1的BaCl2溶液。
(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有________(填序号)。
A.将砝码放在左盘上,BaCl2放在右盘上进行称量
B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C.定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线
[解析] (1)使用托盘天平的步骤为调零→放砝码→调游码→加物品→取物品→取砝码→游码回零。(3)溶解所需的主要仪器有烧杯、玻璃棒。(4)误差分析可根据c=nV=mMV,由m、V的大小判断。A项将砝码放错位置后,称量的BaCl2为4.8 g,所得溶液的浓度偏低;B项无影响;C项摇匀后再加水,即增大了溶液的体积,所得溶液的浓度偏低。
[答案] (1)C F E D B
(2)左手拿药匙,用右手轻轻拍左手手腕,小心振动药匙添加样品,直至天平平衡
(3)烧杯 玻璃棒 250 mL容量瓶 洗涤 振荡 定容 摇匀
(4)AC
[练习二] 实验室需配置100 mL 2.00 mol?L-1 NaCl溶液,请你参与实验过程,并完成相关实验报告(填写表格中横线上所示内容)。
实验原理 m=cVM
实验仪器 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL______、胶头滴管
实验
步骤 (1)计算:溶质NaCl固体的质量为________g。
(2)称量:用托盘天平称取所需NaCl固体。
(3)________:将称好的NaCl固体放入烧杯中,加入适量蒸馏水,并用玻璃棒搅拌。
(4)转移、洗涤:将烧杯中的溶液注入容量瓶中,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也都注入容量瓶中。
(5)定容:将蒸馏水注入容量瓶至液面离刻度线1~2 cm时,改用________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
(6)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,然后静置。