【新人教版】2019_2020学年新教材高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯第三节物质的量第三课时物质的量浓度学案新必修第一册
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资源子类同步学案
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教材版本人教版（新教材）
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适用年级高一年级
适用地区全国通用
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上传用户虾米
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更新时间2020/10/16 11:28:14
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资源简介
1．物质的量浓度
(1)含义
用来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。符号为cB，常用单位为mol?L－1(或mol/L)。(B表示各种溶质)
(2)表达式：cB＝nBV。如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1mol?L－1。
2．配制100 mL 1.00 mol?L－1氯化钠溶液
(1)完成该实验，除量筒、天平、药匙、烧杯外，还需要的仪器有100_mL容量瓶、玻璃棒、_胶头滴管。
(2)容量瓶的选择与使用
①容量瓶上标有温度(一般为20℃)和容积。
②容量瓶有不同的规格，常用的有50_mL、100_mL、250_mL、500_mL和1000_mL等几种。
③使用容量瓶时要注意以下几点：
a．不能溶解固体；b.不能稀释浓溶液；c.不能加热；d.不能作反应容器；e.不能长期贮存溶液；f.使用前要检验容量瓶是否漏水。
(3)配制实验步骤
①计算氯化钠的质量是5.85_g；用托盘天平称量，则应称量的质量是5.9_g。
②溶解：将氯化钠置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌并冷却至室温。
③转移：用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中。
④洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，并把洗涤液都转移到容量瓶中。
⑤定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面距离容量瓶颈刻度线
1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。
⑥振荡、摇匀。把配好的溶液倒入预备好的试剂瓶中，贴上标签。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)将58.5 g氯化钠溶于1 L水中，得到1 mol?L－1的氯化钠溶液( )
(2)0.5 mol?L－1氯化钙溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol?L－1( )
(3)从2 mol?L－1氢氧化钠溶液中取出10 mL溶液，其物质的量浓度仍是2 mol?L－1( )
(4)容量瓶在使用前应检查是否漏液( )
(5)用固体配制溶液时，可直接将固体在容量瓶中进行溶解( )
(6)实验室需要950 mL 0.1 mol?L－1氯化钠溶液，配制时应选用1000 mL容量瓶( )
(7)配制一定物质的量浓度溶液时，两次使用玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流( )
(8)配制1 L 0.1 mol?L－1硫酸铜溶液，需要25 g CuSO4?5H2O( )
[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)√ (7)√ (8)√
2．1 mol?L－1 NaCl溶液表示( )
A．1 mol NaCl溶于1 L水中
B．58.5 g NaCl溶于941.5 g水中
C．溶液中含1 mol NaCl
D．1 L溶液里含有58.5 g NaCl
[解析] 公式cB＝nBV中V指溶液的体积，不是溶剂的体积，水是1 L，溶液的体积不一定是1 L，A错误；溶液的体积无法确定，故不能计算其物质的量浓度，B错误；仅知道物质的量浓度，溶液的体积不确定，不能计算溶质的物质的量，C错误；n＝c?V＝1 mol?L－1×1 L＝1 mol，m＝n?M＝1 mol×58.5 g?mol－1＝58.5 g，D正确。
