1.下列关于能量变化的说法，正确的是( )
A. 将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O3(s)放出热量相同
B. 2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2 该反应生成物的总能量高于反应物的总能量
C. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
D. 有化学键断裂的是吸热过程，并且一定发生了化学变化
【答案】C
【解析】
【分析】
A、等质量的红磷和白磷具有的能量不同；B、2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2 该反应是放热反应；C、放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量；D、氯化钠熔化，离子键断裂；
【详解】A、等质量的红磷和白磷具有的能量不同，根据盖斯定律，将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O3(s)放出热量不相同，故A错误；B、2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2 该反应是放热反应，该反应生成物的总能量低于反应物的总能量，故B错误；C、放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；D、氯化钠熔化，离子键断裂，没有新物质产生，有化学键断裂的是吸热过程，不一定发生了化学变化，故D错误；故选C。
2.在一定条件下发生反应：3A(g)＋2B(g) 
xC(g)＋2D(g)，在2 L密闭容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率vB＝0.2 mol·L－1·min－1，则下列说法中正确的是( )
A. x＝3 B. B的转化率为20%
C. 平衡时气体压强是原来的0.94倍 D. 达到平衡时A的浓度为1.4 mol·L－1
【答案】D
【解析】
【详解】△cc=△nc/V= 1.6mol÷2L=0.8mol/L, vc=△cc/△t=(0.8mol/L) ÷2min=0.4mol•L-1•min-1, 根据反应速率之比等于化学计量数之比来确定化学计量数x,
=
,得x=4；列出三行式：
A.x=4，故A错误；
B.B的转化率为(0.8mol÷2mol) ×100%=40%，故B错误；
C.根据气体物质的量之比等于压强之比,平衡时气体压强是原来的
=
,故C错误；
D.达平衡时A的浓度为2.8mol÷2L=1.4 mol·L－1，故D正确；正确选项：D。
3.已知：①1 mol晶体硅中含有2 mol Si—Si键。
②Si(s)+O2(g)
SiO2(s) ΔH，其反应过程与能量变化如图所示。
③
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化学键
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Si―O
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O=O
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Si―Si
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断开1 mol共价键所需能量/kJ
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460
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500
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176
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下列说法正确的是
A. 晶体硅光伏发电将化学能转化为了电能
B. 二氧化硅稳定性小于硅的稳定性
C. ΔH=−988 kJ·mol−1
D. ΔH=a−c
【答案】C
