1.将0.1 mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ℃，溶液的pH几乎不变的是(不考虑水的蒸发)( )
A. 氯化钠 B. 氢氧化钾 C. 硫酸 D. 硫酸铵
【答案】C
【解析】
试题分析：A、氯化钠溶液是中性，温度升高，溶液仍为中性但水电离出的氢离子浓度变大，pH变小，不选A；B、氢氧化钾显碱性，常温下pH为13，升温后，溶液中的氢离子浓度增大，pH 减小，不选B；C、硫酸溶液的pH小于1，加热后溶液中的氢离子浓度几乎不变，所以pH不变，正确，选C；D、硫酸铵溶液显酸性，加热促进水解，酸性增强，pH减小，不选D。
考点： 电离平衡的移动，溶液pH的计算
2.常温下0.1mol
L-1醋酸溶液的Ph="a" ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是
A. 将溶液稀释到原体积的10倍 B. 加入适量的醋酸钠固体
C. 加入等体积0.2 molL-1盐酸 D. 提高溶液的温度
【答案】B
【解析】
试题分析：A项稀释时，促进醋酸的电离，所以pH<(a+1);B项加入醋酸钠，抑制醋酸的电离，pH可以增大为（a+1）；C、D项均会使溶液的pH减小。
考点：弱电解质的电离。
3. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是：
A. 明矾水解形成
Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C. MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D. 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
【答案】D
【解析】
【详解】A.明矾溶于水电离产生的铝离子水解形成Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故A正确；
B.在海轮外壳上镶入锌块，锌、铁、海水形成原电池，锌作负极发生氧化反应，可减缓船体的腐蚀速率，故B正确；
C. MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料，故C正确；
D.电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氢气和氯气，得不到镁，电解熔融氯化镁生成镁，故D错误；
答案选D。
4.下列叙述正确是
A. 将pH＝2 H2SO4与pH＝12 NH3·H2O溶液等体积混合后，混合液pH<7
B. 将pH＝12 Ba(OH)2与pH＝14 NaOH溶液等体积混合后，混合液13
C. 将pH＝13 Ba(OH)2与pH＝1 HCl溶液等体积混合后，混合液的pH>7
D. 某温度下水的离子积为1×10－12，若使pH＝1 H2SO4与pH＝12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1∶10
【答案】B
