1.化学反应A2＋B2 =2AB的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该反应是吸热反应
B. 2 mol A—B键断裂需要吸收y kJ 的能量
C. 1 mol A—A键和1mol B—B键断裂能放出x kJ的能量
D. 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
【答案】B
【解析】
【详解】A. 根据图示，生成物的总能量低于反应物的总能量，该反应是放热反应，故A错误 ；
B.断键吸热，根据图示，2 mol A—B键断裂需要吸收y kJ 的能量，故B正确；
C. 断键吸热，根据图示，1 mol A—A键和1mol B—B键断裂吸收x kJ的能量，故C错误；
D. 根据图示，2 mol AB的总能量低于1 mol A2和1 mol B2的总能量，故D错误。答案选B。
2.已知强酸、强碱的中和热为57.3 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是( )
A. HNO3(aq)＋KOH(aq)===H2O(l)＋KNO3(aq) ΔH>－57.3 kJ·mol－1
B. HNO3(aq)＋NH3·H2O(aq)===H2O(l)＋NH4NO3(aq)ΔH<－57.3 kJ·mol－1
C. CH3COOH(aq)＋KOH(aq)===H2O(l)＋CH3COOK(aq)ΔH<－57.3 kJ·mol－1
D. CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===H2O(l)＋CH3COONH4(aq)ΔH>－57.3 kJ·mol－1
【答案】D
【解析】
【分析】
中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量，应注意的是：①稀的酸和碱溶液，如果是浓硫酸，在和碱反应时被稀释放热；②强酸和强碱，如果是弱酸，电离吸热；③衡量标准是生成1mol水.据此分析。
【详解】A. HNO3和KOH分别是强酸和强碱，当其反应生成1mol水时，放出的热量即为57.3kJ/mol，故反应热△H应等于-57.3kJ/mol，选项A错误；
B. NH3•H2O是弱碱，电离吸热，故当NH3•H2O与HNO3生成1mol水时，放出的热量小于57.3kJ，则反应热△H应大于-57.3kJ/mol，选项B错误；
C. CH3COOH是弱酸，电离吸热，故当CH3COOH与KOH生成1mol水时，放出的热量小于57.3kJ，则反应热△H应大于-57.3 kJ/mol，选项C错误；
D. NH3•H2O是弱碱，CH3COOH是弱酸，电离吸热，故当CH3COOH与NH3•H2O生成1mol水时，放出的热量小于57.3kJ，则反应热△H应大于-57.3 kJ/mol，选项D正确。
答案选D。
