1. 下列关于热化学反应的描述中正确的是
A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
【答案】B
【解析】
【详解】A．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH－(aq)====H2O(l)中和热为-57．3 kJ·mol－1，H2SO4和Ca(OH)2得到的CaSO4微溶，会产生额外的热，故A错误；
B．在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热:CO(g)＋1/2 O2(g)= CO2(g) ΔH＝-283.0kJ/mol，再利用盖斯定律，得：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）
H=+2×283.0kJ/mol，故B正确；
C．反应的吸、放热与反应条件无关，如有些放热反应必须在加热条件下才能进行，如铝热反应，故C错误；
D．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水，D错误。答案选B。
2.化学用语是学习化学
重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A. 熔融碳酸盐介质的氢氧燃料电池的正极电极反应为O2＋4e－=2O2-
B. 由Mg、Al、氢氧化钠溶液构成的原电池，其负极电极反应为：Mg－2e－= Mg2+
C. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－=Fe3＋
D. 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2Cl－－2e－=Cl2↑
【答案】D
【解析】
【详解】A项、融碳酸盐介质的氢氧燃料电池中，氧气在二氧化碳作用下得电子发生还原反应生成碳酸根，电极反应式为2CO2+O2+4e-=2CO32-，故A错误；
B项、由Mg、Al、氢氧化钠溶液构成的原电池，Mg与氢氧化钠溶液不反应，Al与氢氧化钠溶液反应，则Mg做正极，Al做负极，Al失电子发生氧化反应，电极反应式为Al-3e-+2OH-=AlO2-+H2O，故B错误；
C项、钢铁发生吸氧腐蚀时，碳做正极，铁作负极，铁失电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，故C错误；
D项、用惰性电极电解饱和食盐水时，氯离子的放电能力强于氢氧根，氯离子在阳极失电子发生氧化反应生成氯气，电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑，故D正确；
故选D。
