1.常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是
A. 相同物质的量浓度的两溶液中的c(OH－)相等
B. pH＝13的两溶液稀释100倍，pH都为11
C. 两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH－)均减小
D. 体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸
【答案】C
【解析】
【分析】
NaOH是强碱，一水合氨是弱碱，弱碱在水溶液中存在电离平衡，加水稀释、同离子效应等会影响电离平衡的移动，据此分析。
【详解】A、NaOH是强碱，完全电离，一水合氨是弱碱，电离不完全，所以相同物质的量浓度的两溶液中NaOH溶液中的c(OH－)大，A错误；
B、弱碱在水溶液中存在电离平衡，加水稀释时平衡正向移动，pH＝13的两溶液稀释100倍，NaOH溶液的pH为11，氨水的pH大于11，B错误；
C、NaOH溶液中加入NH4Cl固体，能够生成一水合氨，氢氧根离子浓度减小，氨水中加入NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，C正确；
D、一水合氨是弱碱，弱碱在水溶液中存在电离平衡，体积相同、pH相同的两溶液中和盐酸时，氨水消耗的盐酸多，D错误；
答案选C。
2.下列物质中属于弱电解质的是
A. 冰醋酸 B. H2SO4溶液 C. BaSO4 D. Cl2
【答案】A
【解析】
【分析】
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，部分电离的电解质属于弱电解质，完全电离的电解质属于强电解质，据此判断。
【详解】A、冰醋酸溶于水部分电离，属于弱电解质，A正确；
B、硫酸溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，B错误；
C、BaSO4溶于水的部分完全电离，属于强电解质，C错误；
D、氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，D错误。
答案选A。
【点睛】本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的本质区别，注意概念的内涵与外延。
3.某反应过程能量变化如下图所示，下列说法正确的是
A. 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2
B. 使用催化剂后，整个反应的速率快慢由步骤2决定
C. 改变催化剂不能改变ΔH，也不能改变E1、E2
D. 该反应为放热反应，热效应等于ΔH
