1.下列设备工作时都能实现能量转化，其中主要将太阳能转化为热能的是
2.下列说法中正确的是
A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热
B.用广泛pH试纸测得0.01 mol·L－1 HCl溶液的pH＝2.0
C.CH3COOH与NaOH的混合溶液中，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)
D.80℃时，pH＝2的HCl与pH＝12的Ba(OH)2等体积混合后的溶液中：2c(Ba2＋)＝c(Cl－)
3.下列有关化学平衡的描述，不正确的是
A.向反应体系Cl2(aq)＋H2O(l)
HCl(aq)＋HClO(aq)中加入NaOH溶液，颜色变浅
B.恒容条件下，升高反应体系2NO2(g)N2O4(g) △H<0的温度，颜色变深
C.一定温度下，向体积不变的反应体系2HI(g)H2(g)＋I2(g)中加入HI，颜色变深
D.一定温度下，向体积不变的反应体系CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)中通入CO2，平衡后c(CO2)增大
4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知C(s，金刚石)＝C(s，石墨)△H<0，则金刚石比石墨稳定
B.已知2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝－566.0 kJ·mol－1，则CO的燃烧热为566.0 kJ·mol－1
C.已知C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝a kJ·mol－1，C(s，石墨)＋
O2(g)＝CO(g) △H＝b kJ·mol－1，则a>b
D.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，则含l mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ
5.已知NA为阿伏加德罗常数.常M下，下列说法正确的是
A.0.1 L pH＝8的氨水中NH4＋的个数为9.9×10－8NA
B.1 L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9NA
C.1 L 0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液所含NH4＋的数目为0.5NA
D.0.2 L 0.5 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NA
6.弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡都是重要的化学平衡。已知H2A在水中存在以下电离：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。下列说法正确的是
A.0.01 mol·L－1 H2A溶液的pH等于2
B.稀释NaHA溶液，溶液中所有离子浓度均减小
C.Na2A溶液呈中性
D.Na2A溶液中水的电离度大于等浓度NaHA溶液中水的电离度
7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.加入铝粉能放出氢气的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、NO3－；
B.由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1的溶液：Fe2＋、NH4＋、ClO－、SO42－
C.
＝1.0×10－12的溶液：K＋、SO32－、S2－、Cl－
D.c(NH4＋)＝c(Cl－)的NH4Cl－NH3·H2O混合液：Al3＋、Fe3＋、SO42－、HCO3－
8.某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A.含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag＋
B.该温度下，Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)的数量级是3
C.可以通过改变温度或加入硫酸银固体使a点移动到b点
D.该温度下，0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合，不会生成沉淀
