一、强弱电解质
1．概念
2．与化合物类型的关系
强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。
（1）电解质、非电解质均是化合物，盐酸、铜虽然能导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。
（2）CO2、SO2、SO3、NH3等溶于水，溶液能导电，是因为它们与水反应生成的新物质发生电离而导电，而它们本身不能发生电离，故属于非电解质。
（3）BaSO4等虽难溶于水，但其溶于水的部分却能完全电离，属于强电解质。电解质的强弱只与电解质在水溶液中的电离程度有关，与电解质的溶解性大小无必然联系。
（4）化合物在熔融状态下或水溶液中是否导电，是区别电解质与非电解质的常用方法，而不是区别强电解质与弱电解质的标准。
（5）溶液导电性的强弱，取决于溶液中离子的浓度及离子所带电荷的多少，因此不能将溶液导电性强弱作为判断电解质强弱的标准。
二、电离方程式的书写
1．弱电解质
(1)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3的电离方程式为H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO。
(2)多元弱碱的电离方程式一步写出，如Fe(OH)3的电离方程式为 Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
2．酸式盐
(1)强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。
(2)弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。
三、弱电解质的电离
1．弱电解质电离平衡的概念
在一定条件下，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到平衡状态。
