1．概念
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，称为化学平衡常数，用符号K表示。
2．表达式
对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K＝。固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中。例如：
(1)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数表达式K＝。
(2)Fe3＋(aq)＋3H2O(l)Fe(OH)3(s)＋3H＋(aq)的平衡常数表达式K＝。
在利用多个方程式求算K时，要注意K与焓变(ΔH)的区别：方程式相加减，焓变相加减，平衡常数相乘除；方程式乘以某个系数x，焓变也需乘以该系数，平衡常数变为原来的x次方。
例如：写出下列反应的平衡常数的表达式，并归纳K1、K2与K3，K4、K5与K6之间的关系。
①C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) K1 ΔH1
②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) K2 ΔH2
③C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g) K3 ΔH3
④N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) K4 ΔH4
⑤2NH3(g)N2(g)＋3H2(g) K5 ΔH5)
⑥NH3（g）N2（g）＋ H2（g） K6 ΔH6
分析：反应①②③的平衡常数表达式分别为K1＝、K2＝、K3＝；反应③＝反应①＋反应②，则K3＝K1·K2（注意：焓变ΔH3＝ΔH1＋ΔH2）。反应④⑤⑥的平衡常数表达式分别为K4＝、
，则K5与K4、K6之间的关系为K5＝＝K（注意：焓变ΔH5＝－ΔH4＝2ΔH6）。
3．意义及影响因素
(1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大(当K>105时，该反应进行基本完全)。
(2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
(3)化学平衡常数指的是某一具体反应的平衡常数。
4．应用
(1)判断可逆反应进行的程度。
一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应：
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K值
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正反应进行的程度
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平衡时生成物浓度
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平衡时反应物浓度
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反应物转化率
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越大
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越大
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越大
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越小
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越高
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越小
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越小
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越小
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越大
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越低
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(2)判断反应是否达到平衡或平衡移动的方向。
对于化学反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)的任意状态，浓度商：Qc＝。
Qc<K，反应向正反应方向进行；
Qc＝K，反应处于平衡状态；
Qc>K，反应向逆反应方向进行。
(3)判断反应的热效应。
若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。
(4)计算平衡体系中的相关量。
