一、原子构成
1．构成原子的微粒及其作用
2．微粒之间的关系
(1)原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数。
(2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
(3)阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数。
(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。
3．微粒符号周围数字的含义
4．两种相对原子质量
(1)原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与一个12C原子质量的的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。
(2)元素的相对原子质量：按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比(丰度)算出的平均值。例如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。
二、元素、核素、同位素
1．元素、核素、同位素的关系
同位素的研究对象是原子；不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。
2．同位素的特征
(1)同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎相同，物理性质差异较大。
(2)同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分比(丰度)不变。
同位素的“六同三不同”
3．氢元素的三种核素
H：用字母H表示，名称为氕，不含中子；
H：用字母D表示，名称为氘或重氢，含有1个中子；
H：用字母T表示，名称为氚或超重氢，含有2个中子。
4．几种重要核素的用途
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核素
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U
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C
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H
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H
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O
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用途
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核燃料
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考古断代
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制氢弹
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示踪原子
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三、核外电子排布
1．核外电子排布规律
2．原子结构示意图
