1．B、C、N、Si是常见的几种重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。
(1)基态硅原子的核外电子排布式为____________。B、C、N元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________________。
(2)BF3与一定量的水可形成如图甲所示晶体R。
①晶体R中各种微粒间的作用力涉及________(填字母)。
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键
e．范德华力
②晶体R中阴离子的立体构型为____________。
(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)与CuCl2溶液可形成配离子(结构如图乙所示)，乙二胺分子中氮原子的杂化类型为______。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，其原因是_____________________________________________________。
(4)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可做高温润滑剂。它的晶体结构如图丙所示。六方相氮化硼________(填“含”或“不含”)π键，其质地软的原因是________________。
(5)SiC是原子晶体，其晶胞结构类似于金刚石，假设正方体的边长为a cm，估算SiC晶体的密度为________ g·cm－3(用含NA、a的代数式表示)。
2．(新题预测)Cu3P2可用于制造磷青铜。磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用于制作耐磨零件和弹性元件。Cu3P2遇水可水解：Cu3P2＋6H2O===2PH3↑＋3Cu(OH)2。
回答下列问题：
(1)Cu＋的核外电子排布式为________，锡为50号元素，根据其价电子排布式可推测其最常见正价是________。
(2)PH3有毒，结构与NH3相似，则PH3的中心原子的杂化方式是________，PH3的键角比NH3的________(填“大”“小”或“相等”)，原因是__________________。
(3)白磷(P4)易溶于CS2，难溶于水的原因是___________________________。
(4)某磷青铜晶胞结构如图所示：
①该晶体中P原子位于________空隙中，其配位数为________。
②若晶体密度为a g/cm3，P与最近的Cu原子核间距为________pm(设阿伏加德罗常数的值为NA)。
③该晶胞的空间利用率是_______×100%。(设Cu、Sn、P的原子半径分别为r1、r2、r3)
3．三聚氰胺俗称“蛋白精”，工业上通过下列流程合成三聚氰胺。请回答下列问题：
(1)基态Ca原子的核外电子排布式为______________；CaC2的电子式为___________。
(2)尿素分子中所含除氢元素以外的元素原子的第一电离能由小到大的顺序为____________。
(3)CaCN2中阴离子为CN
，与CN
互为等电子体的分子有N2O和______(填化学式)，由此可以推
