1．盐类的水解
2．盐类水解的规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
|
盐的
类型
|
实例
|
是否
水解
|
水解的
离子
|
溶液的
酸碱性
|
溶液
的pH
|
|
强酸
强碱
盐
|
NaCl、KNO3
|
否
|
—
|
中性
|
pH＝7
|
|
强酸
弱碱
盐
|
NH4Cl、
Cu(NO3)2
|
是
|
NH__、Cu2＋
|
酸性
|
pH<7
|
|
弱酸
强碱
盐
|
CH3COONa、
Na2CO3
|
是
|
CH3COO－、
CO__
|
碱性
|
pH>7
|
3.表示方法——水解离子方程式
(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。例如：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋；NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。例如：Na2CO3水解反应的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。例如：FeCl3水解反应的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。
(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。例如：NaHCO3与AlCl3混合溶液反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
