1．化学反应速率
2．化学反应速率与化学计量数的关系
同一反应在同一时间内，用不同物质表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比＝物质的量变化量之比＝物质的量浓度变化量之比。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。( )
(2)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率。( )
(3)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率。( )
(4)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1。( )
(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。( )
(6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快。( )
(7)化学反应速率指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)×
2．(1)将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，判断下列几种说法的正误：
①用物质A表示平均速率为0.3 mol·L－1·s－1。( )
②用物质B表示平均速率为0.6 mol·L－1·s－1。( )
③2 s时物质A的转化率为70%。( )
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1。( )
(2)若不同条件下用A、B表示反应的平均速率分别为0.3 mol·L－1·s－1、0.6 mol·L－1·s－1，则用__________(填“A”或“B”)物质表示的化学反应速率更快。
(3)若物质A的转化率经过计算为30%，那么，不用计算可得出物质B的转化率为________，其理由为______________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)v(C)＝＝0.3 mol·L－1·s－1，所以v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1，v(B)＝0.15 mol·L－1·s－1，①正确，②错误。Δn(A)＝0.3 mol·L－1·s－1×2 L×2 s＝1.2 mol，A的转化率为30%，③错误。Δc(B)＝0.15 mol·L－1·s－1×2 s＝0.3 mol·L－1，2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1，④正确。
答案：(1)①√ ②× ③× ④√ (2)B (3)30%
因通入和消耗的A、B的物质的量之比均为2∶1，则A、B的转化率相等
(1)反应速率是表示某段时间内的平均反应速率。
(2)虽然可用单位时间内反应物浓度的减少表示反应速率，但化学反应速率不取负值。
(3)对于固体或纯液体参加的反应，其浓度视为常数，故一般不用固体或纯液体物质表示化学反应速率。
提升一 化学反应速率的概念及计算
1．(2020·泉州高三质检)下列说法不正确的是( )
A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示
B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比
C．化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定
D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值
解析：选D。化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示的，无论用反应物还是用生成物表示化学反应速率都为正值。
2．NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是( )
A．v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1
B．v(H2O)＝0.375 mol·L－1·min－1
C．v(O2)＝0.225 mol·L－1·min－1
D．v(NH3)＝0.250 mol·L－1·min－1
