1．电解
使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
2．电解池(也叫电解槽)
电解池是把电能转化为化学能的装置。
3．电解池的组成和工作原理(以电解CuCl2溶液为例)
总反应式：CuCl2Cu＋Cl2↑。
4．电子和离子移动方向
(1)电子：从电源的负极流向电解池的阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。
(2)离子：阳离子移向电解池的阴极；阴离子移向电解池的阳极。
5．分析电解过程的思维程序
(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
(2)其次分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。排出阴、阳两极的放电顺序。
阴极：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。
阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。
(3)然后分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。
(4)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。
6．电解规律(用惰性电极电解)
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电解质
(水溶液)
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电极反应式
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被电解
的物质
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总化学方程式
或离子方程式
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电解质
浓度
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溶液
pH
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电解质溶
液复原方法
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含氧酸
(如H2SO4)
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阳极：2H2O－4e－===
4H＋＋O2↑
阴极：4H＋＋4e－===2H2↑
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水
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2H2OO2↑＋2H2↑
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增大
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减小
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加H2O
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强碱
(如NaOH)
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阳极：4OH－－4e－===
O2↑＋2H2O
阴极：4H2O＋4e－===
2H2↑＋4OH－
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水
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2H2OO2↑＋2H2↑
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增大
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增大
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加H2O
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续 表
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电解质
(水溶液)
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电极反应式
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被电解
的物质
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总化学方程式
或离子方程式
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电解质
浓度
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溶液
pH
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电解质溶
液复原方法
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