1．电极反应式书写的一般步骤(类似氧化还原反应方程式的书写)
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—两电极反应式相加，与总反应式对照验证
2．已知总方程式，书写电极反应式
(1)书写步骤
步骤一：写出电池总反应式，标出电子转移的方向和数目(ne－)。
步骤二：找出正、负极，失电子的电极为负极，得电子的电极为正极；确定溶液的酸碱性。
步骤三：写电极反应式。
负极反应：还原剂－ne－===氧化产物
正极反应：氧化剂＋ne－===还原产物
(2)书写技巧
若某电极反应式较难写时，可先写出较易写的电极反应式，用总反应式减去较易写的电极反应式，即可得出较难写的电极反应式。如CH3OCH3(二甲醚)酸性燃料电池中，
总反应式为CH3OCH3＋3O2===2CO2＋3H2O，
正极反应式为3O2＋12H＋＋12e－===6H2O，
则负极反应式为CH3OCH3＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋。
简单电极反应中转移的电子数必须与总反应式中转移的电子数相同。
[专题精练]
1．(新型化学电源在生产、生活中的最新应用)我国科学家发明的水溶液锂电池为电动汽车的发展扫除了障碍，装置原理如图所示，其中固体薄膜只允许Li＋通过。锂离子电池的总反应为xLi＋Li1－xMn2O4(((,\s\up7(放电充电LiMn2O4。下列有关说法错误的是( )
A．放电时，Li＋穿过固体薄膜进入电解质水溶液中
B．放电时，正极反应为Li1－xMn2O4＋xLi＋＋xe－===LiMn2O4
C．充电时，电极b为阳极，发生氧化反应
D．该电池的缺点是存在副反应2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑
解析：选D。Li为活泼金属，放电时，发生氧化反应，故电极a为负极，阳离子从负极移向正极，即Li＋穿过固体薄膜进入电解质水溶液中，然后移向电极b，A、B项正确；充电时，电池正极接外电源正极，发生氧化反应，电极b是阳极，C项正确；由于固体薄膜只允许Li＋通过，水不能与Li接触，故不存在Li与水的反应，D项错误。
2．(双选)我国科学家用毛笔书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性且可折叠的可充电锂空气电池(图甲)，电池的工作原理如图乙。下列有关说法正确的是( )
A．放电时，纸张中的纤维素做锂电池的正极
B．放电时，Li＋由正极经过有机电解质溶液移向负极
C．开关K闭合给锂电池充电，X为直流电源负极
D．充电时，阳极的电极反应式为Li2O2－2e－===O2↑＋2Li＋
