1．概念
把化学能转化为电能的装置。
2．构成条件
(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生。
(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路
形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液。
3．工作原理(以铜锌原电池为例)
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电极名称
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负极
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正极
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电极材料
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Zn
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Cu
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电极反应
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Zn－2e－===Zn2＋
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Cu2＋＋2e－===Cu
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反应类型
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氧化反应
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还原反应
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电子流向
(外电路)
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由负极沿导线流向正极
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离子流向
(内电路)
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阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；盐桥(含饱和KCl溶液)中离子流向：K＋移向正极，Cl－移向负极
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电池反应(离子方程式)
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Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
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两类装置的不同点
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装置Ⅰ：还原剂Zn与氧化剂Cu2＋直接接触，化学能既转化为电能，又转化为热能，造成能量损耗
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装置Ⅱ：还原剂Zn与氧化剂Cu2＋不直接接触，化学能仅转化为电能，避免能量损耗，故电流稳定，持续时间长
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（1）盐桥原电池中半电池的构成条件：电极金属和其对应的盐溶液。一般不要任意替换成其他阳离子盐溶液，否则可能影响效果。盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。
（2）盐桥的作用,①连接内电路，形成闭合回路；
②平衡电荷，使原电池不断产生电流。
4．原电池原理的应用
(1)比较金属的活动性强弱
原电池中，一般活动性强的金属做负极，而活动性弱的金属(或非金属)做正极。
(2)加快化学反应速率
一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大，如Zn与稀硫酸反应制氢气时，可向溶液中滴加少量CuSO4溶液，形成CuZn原电池，加快反应的进行。
(3)用于金属的防护
使需要保护的金属制品做原电池正极而受到保护，如要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁，可用导线将其与一块锌块相连，使锌做原电池的负极。
(4)设计制作化学电源
①首先将氧化还原反应分成两个半反应。
②根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。
