1．下列溶液一定呈中性的是( )
A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液
B．使酚酞呈无色的溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
解析：选A。溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，A项正确；常温下pH<8.2的溶液中酚酞均呈无色，B项不正确；常温下pH＝5～8的溶液中石蕊均呈紫色，C项不正确；D项中生成的正盐如果能够水解，溶液可能不呈中性，D项不正确。
2．现有两瓶温度分别为15 ℃和45 ℃，pH均为1的硫酸，下列有关说法不正确的是( )
A．两溶液中的c(OH－)相同
B．两溶液中的c(H＋)相同
C．等体积两种溶液中和碱的能力相同
D．两溶液中的c(H2SO4)基本相同
解析：选A。两溶液中c(H＋)＝10－1 mol·L－1，依据Kw＝c(H＋)·c(OH－)，15 ℃时的Kw小于45 ℃时的Kw，所以，两溶液中的c(OH－)前者小于后者，A选项错误；因为溶液中c(H＋)相同，所以pH均为1、等体积两种溶液中和碱的能力均相同，两溶液中的c(H2SO4)基本相同。
3．(2020·綦江模拟)常温下，将pH＝a的NaOH溶液与pH＝b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为( )
A．1014－a－2b B．10a＋b－14
C．10a－2b D．10a－2b＋14
解析：选A。pH＝b的醋酸溶液中c(H＋)＝c(CH3COOO－)＝10－b mol/L，pH＝a的NaOH溶液中c(OH－)＝c(NaOH)＝10a－14 mol/L，将两者等体积混合，恰好完全反应，则说明醋酸的物质的量浓度等于NaOH的物质的量浓度，由题知二者等体积，故c(CH3COOH)＝10a－14 mol/L，故该温度下醋酸的电离平衡常数为1014－a－2b。
4．(2020·苏州模拟)已知液氨的性质与水相似。T ℃时，NH3＋NH3NH＋NH，NH的平衡浓度为1×10－15 mol/L，则下列说法中正确的是( )
A．在此温度下液氨的离子积为1×10－17
B．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2
C．恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小
D．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH)<c(NH)
解析：选B。A.由电离方程式知，NH与NH的离子平衡浓度相等都为1×10－15 mol/L，根据水的离子积得液氨的离子积K＝c(NH)·c(NH)＝1×10－30，故A错误；B.由钠与水反应可推知，2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑，故B正确；C.虽然加入NH4Cl可使平衡逆向移动，NH的浓度增大，但由水的离子积可知，其大小只与温度有关，与离子浓度无关，故C错误；D.因为电离是吸热反应，所以降温NH3＋NH3NH＋NH平衡逆向移动，c(NH)＝c(NH)且都减小，故D错误。
5．室温下，取100 mL某酸溶液，测得其pH等于1，下列叙述正确的是( )
A．该溶液中的c(H＋)≥0.1 mol·L－1
B．把该溶液稀释成1 L后，pH≥2
C．把该溶液稀释成1 L后，pH<2
D．完全中和此溶液需0.1 mol·L－1 NaOH溶液的体积≥100 mL
解析：选D。pH等于1的酸溶液中，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，A项错误。把该溶液稀释成1 L后，若酸为强酸，则pH＝2；若酸为弱酸，则pH<2，故稀释后pH≤2，B、C项错误。若酸为强酸，则完全中和此溶液需0.1 mol·L－1NaOH溶液100 mL；若酸为弱酸，则所需NaOH溶液的体积大于100 mL，D项正确。
