7.“以曾青涂铁。铁赤色如铜”——东晋·葛洪。下列有关解读正确的是
A.铁与铜盐发生氧化还原反应 B.通过化学变化可将铁变成铜
C.铁在此条件下变成红色的Fe2O3 D.铜的金属性比铁强
8.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1 mol葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为5NA
B.500 mL1 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液中NH4＋数目小于0.5NA
C.标准状况下，22.4 L 1，2－二溴乙烷含共价键数为7NA
D.19.2 g铜与硝酸完全反应生成气体分子数为0.2NA
9.Z是合成某药物的中间体，其合成原理如下：
下列说法正确的是.
A.用NaHCO3溶液可以鉴别X和Z B.X、Y、Z都能发生取代反应
C.X分子所有碳原子可能共平面 D.与X具有相同官能团的同分异构体还有5种
10.AlCl3常作净水剂。某小组选择如下装置制备氯化铝，已知氧化铝易升华，遇水易水解。
下列说法错误的是
A.按气流方向从左至右，装置连接顺序为a→c→b→d
B.先启动a中反应，当硬质试管内充满黄绿色时点燃酒精灯
C.试剂R为P2O5或CaCl2，吸收空气中的水蒸气
D.为了中止反应，停止通入Cl2的操作是关闭分液漏斗的活塞
11.常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 HN3(叠氮酸)溶液中滴加pH＝13的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H＋)与NaOH溶液体积的关系如图所示(电离度等于已电离的电解质浓度与电解质总浓度之比)。下列说法错误的是
A.HN3是一元弱酸
B.c点溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HN3)
C.常温下，b、d点溶液都显中性
D.常温下，0.1 mol·L－1 HN3溶液中HN3的电离度为10a－11%
12.John BGoodenough是锂离子电池正极材料钴酸锂的发明人。某种钴酸锂电池的电解质为LiPF6，放电过程反应式为xLi＋L1－xCoO2＝LiCoO2。工作原理如图所示，下列说法正确的是
A.放电时，电子由R极流出，经电解质流向Q极
B.放电时，正极反应式为xLi＋＋Li1－xCoO2＋xe－＝LiCoO2
C.充电时，电源b极为负极
D.充电时，R极净增14g时转移1 mol电子
13.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R和X组成简单分子的球棍模型如图所示。Y原子核外K、M层上电子数相等，Z原子最外层电子数是电子层数的2倍。下列推断正确的是
A.原子半径：Y>Z>R>X B.Y3X2是含两种化学键的离子化合物
C.X的氧化物对应的水化物是强酸 D.X和Z的气态氢化物能够发生化合反应
三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
26.(14分)纳米氧化亚铜具有特殊功能。以废铜渣(主要成分为Cu和CuO，含少量Ni、Al2O3和Fe3O4等)为原料制备纳米氧化亚铜的流程如下：
