1.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是（ ）
A. 太阳能
B. 化石能源
C. 风能
D. 潮汐能
【答案】B
【解析】
【详解】太阳能、风能和潮汐能不会造成污染，属于“绿色能源”，石油、煤等化石燃料燃烧都会产生空气污染物，不属于绿色能源；故答案为B。
2.下列说法错误的是（ ）
A. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，则△H1<△H2
B. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) △H=-216kJ•mol-1，则反应总能量>生成物总能量
C. 己知C(石墨•s）=(金刚石•s） △H>0,则石墨比金刚石稳定
D. 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2
【答案】D
【解析】
【详解】A．都为放热反应，固体燃烧放出的热量小于气体燃烧放出的热量，△H＜0，则放出的热量越多△H越小，故A正确；B．为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故B正确；C．C(石墨•s)=C(金刚石•s)△H＞0，可知金刚石的总能量高，能量越高越不稳定，故C正确；D．因形成化学键放出能量，则2E1＞E2，故D错误；故答案为D。
3.一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量NaNO3溶液；③将稀硫酸换为98%的硫酸；④加入少量水；⑤加热；其中可提高H2的生成速率的措施有（ ）
A. ①③ B. ①⑤ C. ②⑤ D. ②④
【答案】B
【解析】
【详解】①将铁块换为等质量的铁粉，增大接触面积，反应速率加快，故①选；②加入少量NaNO3溶液，酸性条件下与Fe发生氧化还原反应生成NO，故②不选；③将稀硫酸换为98%的硫酸，浓硫酸具有强氧化性，与Fe反应不生成氢气，故③不选；④加入少量水，硫酸浓度减小，生成氢气的速率减小，故④不选；⑤加热，可加快反应速率，故⑤选；故答案为B。
4.4NH3+5O2
4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系表示正确的是 （）
A. 5v（NH3）=6v（O2） B. 5v（O2）=6v（H2O）
C. 2v（NH3）=2v（H2O） D. 4v（O2）=5v（NO）
【答案】D
【解析】
【详解】A项、化学反应速率与化学计量数成正比，由化学方程式可知v（NH3）：v（O2）=4：5，则5v（NH3）=4v（O2），故A错误；
B项、化学反应速率与化学计量数成正比，由化学方程式可知v（O2）：v（H2O）=5：6，则6v（O2）=5v（H2O），故B错误；
C项、化学反应速率与化学计量数成正比，由化学方程式可知v（NH3）：v（H2O）=4：6=2：3，则3v（NH3）=2v（H2O），故C错误；
D项、化学反应速率与化学计量数成正比，由化学方程式可知v（O2）：v（NO）=5：4，则4 v（O2）=5v（NO），故D正确；
故选D。
5.已知甲醇的燃烧热数值为726.51kJ•mol-1。下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A. CH3OH+3/2O2==CO2+2H2O △H=-726.51kJ•mol-1
B. CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H=-726.51kJ•mol-1
C. 2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1453.12kJ•mol-1
D. CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.51kJ•mol-1
【答案】D
【解析】
【分析】
燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量
【详解】A、没有说明状态，故错误；
B、燃烧热需要生成稳定氧化物，水为液态，故错误；
C、燃烧是放热反应，△H<0，故错误；
D、符合燃烧热的定义，符合热化学反应方程式的书写，故正确；
答案选D。
