1. 为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染,同时缓解能源危机,有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法不正确的是( )
A. 太阳能是地球上最基本的能源
B. 贮氢合金已解决氢能贮存问题,氢能源已被普遍使用
C. 2 mol H2O 具有的总能量低于 2 mol H2 和 1 mol O2 具有的总能量
D. 氢能热值高,来源广、无污染,是理想的清洁燃料
2. 下图是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图,其中属于有效碰撞的是( )
3.下列不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.溴水中加入硝酸银溶液后溶液橙色变浅
B.啤酒瓶打开后产生大量泡沫
C.硫酸工业中通入过量空气
D.SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),达平衡后,缩小体积颜色加深
4.下列说法正确的是( )
A.高温条件下进行的反应都是吸热反应,放热反应不需要条件就能发生
B.反应物分子有效碰撞次数增加则反应物的浓度一定增加
C.铁与稀硫酸反应时,加入少量硫酸铜溶液能加快产生氢气的速率
D.为减缓金属腐蚀,可将要保护的金属物件与外电源的正极相连接做阴极
5. 下列关于能量变化的说法正确的是( )
A. “冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高
B. 已知1mol红磷完全转化为白磷,需吸收18.39kJ的能量,则红磷比白磷稳定
C. 化学反应在物质变化的同时,伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种
D. 硝酸铵溶于水是吸热反应
6.对于密闭容器中进行的反应N2(g)+O2(g)2NO(g),下列条件能加快其反应速率的是( )
A.增大体积使压强减小 B.体积不变,充入N2使压强增大
C.体积不变,充入He使压强增大 D.压强不变,充入气体Ne
7.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述不正确的是( )
A.放电时正极附近溶液的碱性减弱
B.放电时每转移3 mol电子,正极有1mol K2FeO4被还原
C.充电时阳极反应为: Fe(OH)3-3e- + 5OH- =FeO42-+ 4H2O
D.放电时负极反应为:Zn-2e- +2OH-= Zn(OH)2
8.下列关于反应与能量的说法正确的是( )
A. 氢气与氯气反应生成氯化氢,在光照与点燃条件下焓变不同
B. 稀NaOH溶液与稀硫酸反应中,硫酸足量,则NaOH越多,中和热越大
C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2,则ΔH1<ΔH2
D. 催化剂能加快反应速率,是因为它能减小反应的焓变
9. 在一绝热容器中发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0,下列一定能说明该反应达到平衡状态的是( )
A.平均摩尔质量不变 B.容器中气体密度不变
C.容器中压强不变 D.每断4molC=O键的同时生成2mol氮氧键
10. 某反应使用了催化剂后,反应过程中能量变化如图,下列说法错误的是( )
A.ΔH2=ΔH1+ΔH
B.反应①的ΔS>0
C.反应②中C、D键能之和小于E、F键能之和 D.总反应为放热反应
11. 下列实验方案中不能达到相应实验目的的是( )
A. 探究浓度对化学反应速率的影响:分别向盛有4ml0.01mol/L酸性KMnO4溶液的试管中一次性加入2ml0.1mol/L、2ml0.2mol/L的H2C2O4溶液
B.探究反应限度:将少量KI与过量FeCl3溶液混合,充分反应后用CCl4多次萃取后,静置取上层溶液滴加KSCN溶液
C. 探究温度对化学平衡的影响:取一定量CoCl2•6H2O溶于浓盐酸再稀释呈紫色后,分别置于热水、冰水和室温下
D. 探究催化剂Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响:分别向盛有5ml 10%H2O2溶液的两支试管中各加入5滴0.1mol/L的FeCl3溶液和5滴0.1mol/L的CuCl2溶液