1.下列反应符合图示的是( )
A. 镁片与盐酸的反应
B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应
C. 酸碱中和反应
D. 乙醇在氧气中的燃烧反应
【答案】B
【解析】
【详解】根据图示可知：反应物的总能量小于生成物的总能量，所表示的反应为吸热反应，
A．铝片与盐酸的反应为放热反应，选项A错误；
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，选项B正确；
C．酸碱中和反应为放热反应，选项C错误；
D．乙醇在氧气中的燃烧为放热反应，选项D错误。
答案选B。
2.已知H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝－72 kJ/mol，其他相关数据如下表：
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H2(g)
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Br2(g)
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HBr(g)
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1 mol 分子中的化学键
断裂时需要吸收的能量/kJ
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436
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a
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366
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则表中a为( )
A. 404 B. 260 C. 224 D. 200
【答案】C
【解析】
【详解】在H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol反应中，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，即△H=反应物的总键能-生成物的总键能=436+a-2×366=-72，a=-2240，即1molBr2（g）中的化学键断裂时需要吸收的能量224kJ，
答案选C。
【点睛】本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意△H=反应物的总键能-生成物的总键能是解题的关键，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，反应H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）的△H，依据△H=反应物的总键能-生成物的总键能计算。
3.下列热化学方程式书写正确的是( )
A. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g ) 
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
B. NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1
C. 2NO2=O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1
D. S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1
【答案】D
【解析】
【详解】A、相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以2mol氨气分解，吸收的热量大于38.6kJ，选项A错误；
B、酸碱中和反应是放热反应，正确
热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，选项B错误；
