1.某化学反应其ΔH =－125 kJ/mol，?S = －81 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 （ ）
A. 在任何温度下都能自发进行 B. 在任何温度下都不能自发进行
C. 仅在高温下自发进行 D. 仅在低温下自发进行
【答案】D
【解析】
【详解】根据ΔG=ΔH-TΔS可知，该反应ΔH<0，ΔS<0，若要使反应自发进行，则ΔG<0，由此可知该反应仅在低温下自发进行，故答案为D。
2. 下列说法正确的是( )
A. 电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强
B. 强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离
C. 共价化合物不一定都是强电解质
D. 多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
【答案】C
【解析】
【详解】A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能不一定强，溶液的导电能力的大小与溶液中自由移动的离子浓度大小有关，错误。
B．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，溶于水的都能完全电离，错误；
C．共价化合物可能是电解质，也可能是非电解质，可能是强电解质，也可能是弱电解质，因此不一定都是强电解质，正确；
D．溶液的导电性与电解质的元数多少无关，错误。
故选C。
3.常温条件下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（ ）
A. 能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋
B. 由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-
C. 在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe3＋、Cl－、NO3-
D. 
＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋
【答案】B
【解析】
【详解】A、溶液能使pH试纸变红，说明溶液中含有大量H+，溶液中CO32-与H+反应，不能大量共存，故A不符合题意；
B、常温下，由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1<1×10-7 mol·L－1，水的电离受到抑制，溶液为酸性或碱性，当溶液为酸性时，NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-能大量共存，当溶液为碱性时，Mg2＋与OH-反应生成难溶物Mg(OH)2，故该条件下，溶液中微粒可能大量共存，故B符合题意；
C、由c(OH－)/c(H＋)＝1×1012、Kw=1×10-14可知，溶液中c(H+)=1×10-13、c(OH-)=0.1mol/L，溶液中NH4+、Fe3＋能与OH-反应生成弱电解质，故该溶液中离子不能大量共存，故C不符合题意；
D、由＝c(OH-)=10－10 mol·L－1、Kw=1×10-14可知，溶液呈酸性，HCO3-能与H+反应，溶液中离子不能大量共存，故D不符合题意。
【点睛】注意明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间不能大量共存；（2）能发生氧化还原反应的离子之间大量共存；（3）能发生络合反应的离子之间大量共存（如 Fe3+和 SCN-等）；（4）还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。需注意：含有大量NO3-的溶液中，加入铝粉，产生氢气，溶液不能为酸性，因为硝酸与铝反应不会产生氢气。
