1.下列物质的分类组合全部正确的是（ ）
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编组
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强电解质
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弱电解质
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非电解质
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A
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NaCl
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H2O
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Cl2
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B
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H2SO4
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CaCO3
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CCl4
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C
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AgCl
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HClO
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Cu
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D
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Ba(OH)2
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H2S
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C2H5OH
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A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
试题分析：A、非电解质属于化合物，氯气属于单质，氯气不属于非电解质，故错误；B、碳酸钙是盐，属于强电解质，故错误；C、铜属于单质，不属于非电解质，故错误；D、符合物质分类，故正确。
考点：考查物质分类等知识
2.将0.1mol·L-1的醋酸加水稀释，下列说法正确的是( )
A. 溶液中c(H+)和c(OH－)都减小 B. 溶液中c(H+)增大
C. 醋酸的电离平衡向左移动 D. 溶液的c(OH－)增大
【答案】D
【解析】
3.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
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弱酸
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HCN
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HF
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CH3COOH
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HNO2
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电离常数
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4.9×10－10
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7.2×10－4
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1.8×10－5
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6.4×10－6
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则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是
A. HCN B. HF C. CH3COOH D. HNO2
【答案】B
【解析】
【分析】
同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强。
【详解】同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性强弱为：HF＞HNO2＞CH3COOH＞HCN，则pH由大到小的顺序是HCN＞CH3COOH＞HNO2＞HF，则等浓度的四种酸溶液中，HF相对最强，溶液酸性最强，pH最小，故选B。
【点睛】本题考查了弱电解质的电离，明确酸的电离平衡常数与酸性强弱的关系是解本题关键，同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强。
4.已知25 ℃时水的离子积为Kw=1.0×10-14,35 ℃时水的离子积为Kw=2.1×10-14。下列说法中正确的是 ( )
A. 水中的c(H+)随温度的升高而降低
B. 25 ℃时水呈中性,35 ℃时水呈酸性
C. 水的电离过程是吸热过程
D. 一定温度下,向水中加入酸或碱时,水的离子积将发生变化
【答案】C
