1.下列各组物质中，都是强电解质的是( )
A. HNO3、HCl、BaSO4 B. NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C. NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D. HClO、CH3COONa、Ba(OH)2
【答案】A
【解析】
【详解】A.HNO3、HCl、BaSO4是在水中完全电离成离子的化合物，所以属于强电解质，故A正确；
B.CH3COOH在水中只有部分电离，属于弱电解质，故B错误；
C.NH3•H2O在水中只有部分电离，属于弱电解质，故C错误；
D.HClO在水中只有部分电离，属于弱电解质，故D错误；
答案：A
【点睛】强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；
2.在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，要使电离平衡右移且c(H+)增大，应采取的措施是 ( )
A. 加入NaOH(s) B. 加入盐酸
C. 加蒸馏水 D. 升高温度
【答案】D
【解析】
【详解】A、加入NaOH(s)，平衡向右移动，但是和H＋反应，降低了H＋浓度，故A不选；
B、加入盐酸，提高了H＋浓度，但是平衡向左移动，故B不选；
C、加蒸馏水，平衡向右移动，但是c（H＋）降低，故C不选；
D、升高温度，平衡向右移动，c（H＋）增大，故D选。
故选D。
3.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是( )
A. HCN B. HF C. CH3COOH D. HNO2
【答案】B
【解析】
【详解】同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性强弱为：HF＞CH3COOH＞HNO2＞HCN，则pH最小的是HF，故B正确；
答案：B
【点睛】同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数确定酸性强弱，从而得到氢离子浓度的大小。
4. 下列盐溶液中呈酸性的是( )
A. NaCl B. CH3COONa C. FeC13 D. NaHCO3
【答案】C
【解析】
试题分析：A． NaCl是强酸强碱盐，水溶液显中性，错误；B． CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中CH3COO-发生水解反应，消耗水电离产生的H+，当最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性，错误；C．FeC13是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+发生水解反应，消耗水电离产生的OH-，当最终达到平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性，正确；D．NaHCO3是强碱弱酸盐，在溶液中HCO3-既存在电离产生氢离子，使溶液中c(H+)增大，也存在水解平衡平衡，会消耗水电离产生的H+，使溶液中c(OH-)增大。由于水解大于电离，因此溶液显碱性，错误。
【考点定位】考查盐的水溶液的酸碱性的判断的知识。
【名师点睛】酸溶液不一定显酸性，如硅酸难溶于水，其水溶液显中性；显酸性的溶液，其溶质可能是各种酸，如硫酸、硝酸，也可能是水解显酸性的盐，如NH4Cl溶液；也可能是电离产生氢离子的盐，如NaHSO4、NaHSO3等，要掌握其原因并根据电解质电离理论和盐的水解规律分析其变化。
