1.下物质分类组合正确的是 ( )
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A
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B
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C
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D
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强电解质
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HBr
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FeCl3
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H3PO4
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Ca(OH)2
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弱电解质
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HF
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HCOOH
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BaSO4
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HI
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非电解质
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NH3
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Cu
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H2O
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C2H5OH
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A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
A、HBr为强酸，属于强电解质，HF为弱酸，属于弱电解质，NH3为非电解质，选项A正确；B、Cu为单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；C、H3PO4、BaSO4、H2O依次为弱电解质、强电解质、弱电解质，选项C错误；D、Ca(OH)2、HI、C2H5OH依次为强电解质、强电解质、非电解质，选项D错误。答案选A。
点睛：本题考查电解质、非电解质
判断。电解质、非电解质研究的对象为化合物，单质和化合物既不是电解质也不是非电解质，电解质包括的物质有酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物，强电解质包括强酸、强碱和绝大多数盐，弱电解质包括弱酸、弱碱和水。
2.下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是
A. 弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了
B. 弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等
C. 弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等
D. 弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动
【答案】D
【解析】
试题分析：A、弱电解质的电离平衡是动态平衡，A错误；B、分子的消耗速率和离子的生成速率都是电离速率，其相等不能说明正逆反应速率相等，B错误；C、弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度不变，不一定相等，C错误；D、电离平衡是相对的、暂时的，与外界条件有关，外界条件改变，则平衡被打破，建立新的平衡，D正确；答案选D。
【考点定位】本题考查了电离平衡
【名师点晴】明确电离平衡的概念是解本题关键，注意电离平衡溶液中各种离子浓度不一定相等，但达到电离平衡时，各种离子、分子浓度不变，为易错点。解答时注意从化学平衡的角度去分析和理解电离平衡，注意知识的灵活迁移应用。
