1. 某反应物A浓度是1.0mol/L，2s后A的浓度变为0.8mol/L，在这2s内A的化学反应速率是（ ）
A. 0.1mol/（L•s） B. 0.2mol/（L•s）
C. 0.3mol/（L•s） D. 0.4mol/（L•s）
【答案】A
【解析】
试题分析：根据反应速率v=
计算，2s内从1.0mol/L变为0.8mol/L，则△c=0.2mol/L，以此来解答．
解：2s内从1.0mol/L变为0.8mol/L，则△c=0.2mol/L，
v==
="0.1" mol/（L•s），
故选A．
点评：本题考查化学反应速率的计算，明确反应速率的计算公式即可解答，题目较简单．
2.下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ ）
A. FeCl3 B. CuCl2 C. HCl D. FeCl2
【答案】D
【解析】
【详解】2Fe＋3Cl2=2FeCl3；H2＋Cl2=2HCl； 2FeCl3＋Fe = 3FeCl2，所以只有FeCl2不能通过单质间的化合反应制得，答案选D。
3. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 甲烷的燃烧热是890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890kJ/mol
B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ
D
已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)="2CO(g)" ΔH2，则ΔH1<ΔH2
【答案】D
【解析】
试题分析：A、表示甲醇燃烧热的方程式中水应该是液态，A错误；B、石墨转化为金刚石是吸热反应，说明石墨能量低于金刚石，石墨比金刚石稳定，B错误；C、弱酸或弱碱溶于水电离吸热，因此不是任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ，C错误；D、碳完全燃烧放热多，放热越多，△H越小，D正确，答案选D。
考点：考查反应热的有关判断
4.下列措施不能增大反应速率的是 （ ）
A. 升高温度 B. 降低温度
C. 提高反应物浓度 D. 使用合适的催化剂
【答案】B
【解析】
试题解析：升高温度可以使分子运动速率加快，而使反应速率加快，故A错误；温度降低，分子运动速率减小，反应速率减小，故B正确；提高反应物浓度，增大了单位体积内的活化分子数，使化学反应速率加快，故C错误；使用催化剂，能够加快反应速率，故D错误。
考点：影响化学反应速率
因素
5.下列变化属于物理变化的是
A. 煤的气化 B. 煤的干馏 C. 石油的分馏 D. 乙烯聚合
【答案】C
