1.下列说法正确的是（ ）
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C. 任何放热反应在常温下一定能发生
D. 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
【答案】D
【解析】
【详解】A、反应是放热反应还是吸热反应主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，而与反应条件无关，A错误；
B、化学反应的特征之一就是伴随着能量变化，但能量的变化不一定都表现为热量的变化，例如也可以是光能的形式变化，B错误；
C、放热反应在常温下不一定能发生，例如碳燃烧等，C错误；
D、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热，反应物总能量大于生成物总能量，就是放热反应，反之是吸热反应，D正确；
答案选D。
2.下列反应是吸热反应的是
A. 铝片与稀盐酸的反应 B. 氢氧化钠和硫酸的反应
C. 灼热的炭与CO2的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．铝片与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，是放热反应，故A错误；
B．氢氧化钠和硫酸的反应是中和反应，是放热反应，故B错误；
C．灼热的炭与CO2的反应是吸热反应，故C正确；
D．甲烷在氧气中的燃烧反应，是放热反应，故D错误；
故答案
C
3.下列热化学方程式表达正确的是（? H的绝对值均正确）
A. 2C2H5OH（1）+6O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g） ?H=-1367.0kJ?mol-1（燃烧热）
B. NaOH（aq）+HCI（aq）=NaCl（aq）+H2O（1） ?H=+57.3kJ?mol-1（中和热）
C. S（s）+O2（g）=SO2（g） ?H=-269.8kJ?mol-1（反应热）
D. 2NO2=O2+2NO ?H=+116.2kJ?mol-1（反应热）
【答案】C
【解析】
【详解】A．表示燃烧热的可燃烧物的物质的量为1mol，且生成的水为液态，故A错误；
B．中和反应是放热反应，则?H=-57.3kJ?mol-1，故B错误；
C．S燃烧是放热反应，则S（s）+O2（g）=SO2（g） ?H=-269.8kJ?mol-1能准确表达反应热，故C正确；
D．热化学方程式需要标明状态，故D错误；
故答案为C。
【点睛】书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几方面：①必须注明各反应物、生成物的状态（s、l、g、aq），不标“↑”和“↓”符号；②反应热△H与测定条件（温度、压强）有关，若不说明则指常温（25℃）、常压（101kPa）下；③△H只能写在标有反应物或生成物状态的化学方程式的右边，若为吸热反应，△H为“+”；若为放热反应，△H为“-”，△H的单位一般为kJ/mol；④热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子或原子数，因此可以是整数或分数。
4.下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是( )
A. 
风力发电 B. 
太阳能发电
C. 
火力发电 D. 
潮汐能发电
【答案】C
