1．下列说法正确的是（ ）
A． CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能
B． 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C． 有化学键断裂一定发生化学反应
D． 灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应
2．根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是（ ）
A． 1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ
B． 反应2CO(g)+O2(g) ==2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量
C． 由C→CO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g) ==2CO(g) ΔH= −221.2 kJ?mol−1
D． 热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值
ΔH= −10.1 kJ?mol−1
3．固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下:
① H2(g) +I2(?)
2HI(g) △Hl=-9.48kJ/mol
②H2(g) +I2(?)2HI(g) △H2=+26.48kJ/mol
下列判断不正确的是（ ）
A． ①中的I2为气态,②中的I2为固态
B． ②的反应物总能量比①的反应物总能量低
C. 反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好
D． lmol固态碘升华时将吸热35.96kJ
4．一定温度下，把 2.5 mol A 和 2.5 mol B混合盛入容积为 2 L的密闭容器里，发生如下反应： 3A(g)+B(g) 
x C(g) + 2D(g)， 经 5 s反应达平衡，在此 5 s 内 C的平均反应速率为 0.2 mol·L－1·s－1，同时生成1 mol D，下列叙述中不正确的是（ ）
A． x=4
B． 达到平衡状态时 A 的物质的量浓度为 c(A)=1.0 mol·L－1
C． 5s 内 B的反应速率 v(B)＝0.05 mol·L-1·s-1
D． 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为 6:5
5．向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1 阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是( )
A． 若 t1＝15 s，则用 A 的浓度变化表示 t0～t1阶段的平均反应速率为 0.004 mol·L－1·s－1
B． t1时该反应达到平衡，A的转化率为 60%
C． 该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 mol
D． t0～t1 阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1
