1.在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是
A. 铁锅洗后擦干
B. 在食品中添加适量防腐剂
C. 在糕点包装内放置小包除氧剂
D. 工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁锅洗后擦干，是为了防止生锈，减小铁锈蚀的反应速率，故A错误；
B、适当添加防腐剂为延长食品保质期，减慢反应速率，故B错误；
C、糕点包装内放置小包除氧剂，可抑制糕点的氧化，减小糕点腐败的速率，故C错误；
D、将矿石粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故D正确。
答案选D。
2.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。以下说法正确的是
A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B. 反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl= NH4CH+CO2↑+H2O △H>0
C. NH4HCO3的电离方程式为：NH4HCO3?NH4++HCO3-
D. 该反应中，热能转化为产物内部的能量
【答案】D
【解析】
【分析】
反应过程中醋酸逐渐凝固，说明HCl和NH4HCO3反应过程中温度降低，则该反应是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，以此解答该题。
【详解】A、醋酸逐渐凝固，说明HCl和NH4HCO3反应过程中温度降低，则该反应
吸热反应，故A错误；
B、书写热化学方程式时，应注明物质的状态，吸热反应△H＞0，所以该反应的热化学方程式为NH4HCO3(s)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+CO2(g)+H2O(l)△H>0，故B错误；
C、NH4HCO3是强电解质，应该用等号，电离方程式为：NH4HCO3=NH4++HCO3-，故C错误；
D、该反应为吸热反应，热能转化为产物内部的能量，故D正确。
答案选D。
【点睛】注意掌握反应过程中的能量变化与反应物、生成物总能量的关系，明确吸热反应与放热反应的区别及判断方法。
3.已知SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1 mol F-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为
A. -1780kJ.mol-1 B. +430kJ.mol-1 C. -450kJ.mol-1 D. -1220kJ.mol-1
【答案】D
【解析】
【分析】
根据反应热△H=反应物总键能-生成物总键能计算反应热。
【详解】反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，所以对于S(s)+3F2(g)═SF6(g)，其反应热△H=280kJ/mol+3×160kJ/mol-6×330kJ/mol=-1220kJ/mol。
答案选D。
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液中：Mg2+、K+、Br-、HCO3-
B. 滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I-、NO3-
C. 使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-
D. 使pH试纸呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-
【答案】D
【解析】
【详解】A.水电离出的氢离子与氢氧根离子浓度相等，则c(H+)=10-11<10-7，小于纯水的电离程度，溶液可能为酸，也可能为碱，HCO3-既与酸反应又与碱反应，不能大量共存，A错误；
B. 能使KSCN溶液显红色的溶液中存在铁离子，铁离子与I-反应，不能大量共存，B错误；
C. 甲基橙变红的溶液中含有大量的氢离子，氢离子与CH3COO-反应，不能大量共存，C错误；
D. 使pH试纸呈蓝色的溶液中含有大量的氢氧根离子，不反应，可以大量共存，D正确；
答案为D
【点睛】对水的电离有抑制作用的既可能是酸，也可能是碱。
