1.下列说法中正确的是（ ）
A、同温同压下，氢气和氯气分别在光照条件下和点燃的条件下发生反应时的ΔH不同
B、对于放热反应，放出的热量越多，ΔH就越大
C、2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，ΔH＝－571.6 kJ·mol－1的含义是指每摩
尔该反应所放出的热量
D、如果用E表示破坏(或生成)1 mol化学键所消耗(或释放)的能量，则求2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的反应热时，可用下式表示：ΔH1＝2E(H—H)＋E(O===O)－2E(H—O)
2.下列化学反应中：Ag＋＋Fe2＋ 
Ag(固)＋Fe3＋(正反应放热)为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是
A. 常温下加压 B. 增加Fe3＋的浓度
C. 增加Fe2＋
浓度 D. 移去一些析出的银
3.根据如图所示示意图，下列说法不正确的是( )
A. 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1
B. 该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
C. amol C和amol H2O(l)反应生成amol CO和a mol H2吸收的热量一定为131.3a kJ
D. 1mol C、2mol H、1mol O转变成1mol CO(g)和1mol H2(g)放出的热量为a kJ
4.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )
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实验
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反应温度/℃
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Na2S2O3溶液
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稀H2SO4
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H2O
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V/mL
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c/mol·L－1
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V/mL
|
c/mol·L－1
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V/mL
|
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A
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25
|
5
|
0.1
|
10
|
0.1
|
5
|
|
B
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25
|
5
|
0.2
|
5
|
0.2
|
10
|
|
C
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35
|
5
|
0.1
|
10
|
0.1
|
5
|
|
D
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35
|
5
|
0.2
|
5
|
0.2
|
10
|
5.T ℃时，将5mol A和7mol B气体通入体积为10L的密闭容器中（容积不变），反应过程中A、B、C的浓度变化如图Ⅰ所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示：
则下列结论正确的是（ ）
A. T ℃时，将4mol A、4mol B和2mol C气体通入体积为10L的密闭容器中（容积不变），达到平衡时，C的浓度为0.4 mol·L-1
B. 保持其他条件不变，在（t1+10）min 时，加入催化剂，平衡向正反应方向移动
C. 保持其他条件不变，在（t1+10）min 时，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动
D. 保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率也增大
