1．下列说法不正确的是（ ）
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A．
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利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减缓二氧化碳对环境的影响
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B．
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淀粉、油脂、蛋白质都能在人体内水解，也能在体内氧化提供能量
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C．
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CO2与SiO2都是ⅣA族元素的氧化物，但它们的物理性质特别是在熔沸点、硬度上相差很大，这是由于它们的化学键类型不同造成的
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D．
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酸碱质子理论认为，凡能给出质子（H+）的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱．根据这一理论，Al（OH）3、NaHCO3都是酸碱两性物质
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2．下列有关实验的说法不正确的是（ ）
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A．
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用广泛pH试纸测得0.051 mol•L﹣1 H2SO4溶液的pH=1
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B．
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某气体制备装置如右图，该装置可减少污染性气体的泄漏，且有利于
收集到空气含量较低的气体
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C．
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在分液操作中当试液分层后打开旋塞将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出
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D．
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10mL溴水与5mL正己烷混合，在光照下振荡后静置，当试液分为上、下两层且几乎无色时，用玻璃棒蘸取浓氨水伸入液面上方，可观察到有白烟生成
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3．元素X～Z是元素周期表中4种主族元素，其性质或结构信息如下表，有关下列元素的描述错误的是（ ）
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元素
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X
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Y
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W
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Z
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相关信息
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用硫酸处理海藻灰时，可得通常状况下为紫黑色的固体，其制剂可用来消毒．
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工业上在冰晶石存在的条件下，用电解法制取其单质．
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最早是在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的，被称作“海洋元素”．
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原子的电子总数是最外层电子数的6倍
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A．
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实验室可在海藻灰的浸出液中滴加双氧水来制取元素X的单质
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B．
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元素X、Y的单质充分混合后滴加少量水，可看到大量紫色蒸汽生成，说明该反应会放出大量的热
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C．
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元素X的气态氢化物的沸点高于元素W的气态氢化物的沸点
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D．
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元素Z是一种较活泼的金属元素，可用铝热法从Z的氧化物中制备Z的单质
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4．某无色混合气体可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的两种或多种组成．常温下取此气体200mL进行实验，实验的过程和结果如下（上述气体的体积都是折算成相同条件下的体积）．下列说法错误的是（ ）
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A．
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原混合气体中有5mLO2
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B．
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原混合气体中肯定存在的气体是NH3，肯定不存在的气体是HCl
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C．
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原混合气体中CO2的体积分数为40%
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D．
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可能存在N2和He，它们在原混合气体中的体积分数不可能超过5%
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5．固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：
已知：HCO3－+ AlO2－+H2O== Al (OH)3↓+ CO32－ 下列说法正确的是
A．气体乙和气体丙都为纯净物
B．固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有Na2CO3、NaHCO3
C．溶液甲中一定含有AlO2－，可能含有CO32－ D．溶液丁中的阳离子一定只含H+、Fe2+
6．固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：
根据上述实验，以下说法正确的是
A．气体A一定只是NO
B．由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生，因此可以判断溶液甲中含有K2SO3
C．若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有血红色，则证明原混合物中一定没有Fe2O3
D．溶液甲中一定含有K2SiO3、可能含有KAlO2、MgCl2
7. 某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32- 、SO42-。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：
下列说法正确的是
A．沉淀甲可能是AgBr B．沉淀丙一定是BaCO3
C．气体甲的成份只有4种可 D．肯定存在的离子有AlO2-、S2-、SO32-、Na
8、某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：
该同学得出的结论正确的是
A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但一定不含钾元素
B．根据现象2可推出该固体粉末中一定不含有NaNO2
C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4
D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定不含FeO
