1.下列固体中，属于原子晶体的共价化合物是
A. NaCl B. Si C. SiO2 D. CH3COOH
2.蒸馏含有 Fe3+的自来水获得少量纯净的水， 需要用到的仪器是
A. 
B. 
C. 
D. 
3.下列属于酸，又是强电解质的是
A. 蔗糖 B. 醋酸 C. 硫酸 D. 稀盐酸
4.反应 Cu+ 2H2SO4(浓) 
CuSO4 +SO2↑+ 2H2O中， 氧化产物是
A. H2SO4 B. CuSO4 C. SO2 D. H2O
5.下列物质的名称不正确的是
A. Na2CO3: 纯碱 B. KAl(SO4)2·12 H2O ： 明矾
C. CH2Cl2: 氯仿 D. 
：2- 甲基戊烷
6. 下列表示正确的是
A. NaCl 的电子式：
B. 乙醛的结构简式： CH3COH
C. 乙烷的比例模型：
D. 二氧化碳的结构式： O=C=O
7.下列说法不正确的是
A. 氕、氘、氚是氢元素的三种核素
B. 氧气和臭氧互为同素异形体
C. C5H12 的同分异构体有 3 种，其沸点各不相同
D.乙醇和甘油具有相同的官能团，互为同系物
8.下列说法不正确的是
A. 氧化铝常用于制造耐火材料
B. 热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污
C. 氢气是一种理想的一次能源
D. 84 消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的消毒剂
9.下列说法不正确的是
A. 工业上用氢气还原氧化铁的方法冶炼铁
B. 工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅
C. 工业上用电解饱和食盐水的方法制备氯气
D. 工业上主要采用接触法制备硫酸
10. 下列说法不正确的是
A. 天然气是有机化合物，煤是无机化合物
B. 石油的裂化是为了提高汽油等轻质油的产量和质量
C. 煤的气化、液化和干馏都是化学变化
D. 在催化剂作用下， 用玉米、高粱为原料经水解和发酵可制得乙醇
11. 下列有关实验说法，不正确的是
A. 热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中
B.可用无水乙醇萃取溴水中的溴单质
C. 在闻气体的气味时 ， 应用手轻轻地在集气瓶口扇动 ， 使极少量气体飘进鼻孔
D. 培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却静置过夜
12. 下列关于氮及其化合物说法，不正确的是
A. 工业上可用液氨作制冷剂
B. 铵态氮肥应避免与碱性肥料混合使用
C. NO、NO2均为大气污染气体， 在大气中可稳定存在
D. 工业浓硝酸常因溶有NO2 而略显黄色
13. 能正确表示下列变化的离子方程式是
A. CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O 
H2CO3+2OH-
B. 用铝粉和 NaOH 溶液反应制取少量 H2: Al+ 2OH- =AlO2- + H2↑
C. 向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3 +2H+= H2SiO3 ↓+2Na+
D. NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 至恰好完全沉淀：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
14. 下列说法正确的是
A. 玉米油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物
B. 除去溴苯中少量溴，可加 NaOH 溶液充分振荡后分液
C. 向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸溶铵液产生沉淀，加水后沉淀不溶解
D. 淀粉溶液中加入稀硫酸， 加热 4~5min, 在水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液加热，可检验淀粉的水解产物
15. 下列关于
的说法，不正确的是
A. 该物质含有 1 个手性碳原子
B. 该物质可由两种单体分子通过缩聚反应生成
C. 该物质在酸性条件下水解产物之一可用于制备阿司匹林
D. 1 mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应， 最多可消耗 3n mol NaOH
16. W、X、Y、Z 四种元素在周期表中的位置如右图所示， 其中 W、X、Y 为短周期元素，W 元素原子核外 M 层电子数是 K 层的 3 倍。下列说法不正确的是
A. W 的原子半径大于 Y
B. W 的最高价氧化物的水化物酸性小于 Y
C. X 的非金属性比W 的强， 所以 X 氢化物的沸点更高
D. Z 与 Y 元素可形成化合物 ZY4
17. 下列说法不正确的是
A. 某溶液 c(H+)>c(OH-) , 则该溶液一定显酸性
B. 0.1 mol •L-1一元酸 HX 溶液pH=3, 则 HX 一定为弱电解质
C. 相同温度下，等浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的 pH 大
D. 相同温度下， pH 相等的盐酸、CH3COOH 溶液， c( Cr) = c(CH3COO-)
18. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是
A. b 极发生氧化反应
B. a 极的反应式：N2H4 + 4OH- -4e- = N2↑+ 4H2O
C. 放电时，电子从 b 极经过负载流向 a 极
D. 其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜
19. 常压下羰基化法精炼镍的原理为： Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g) ΔH。230℃时， 该反应的平衡常数 K=2×10- 5。 已知：Ni(CO)4 的沸点为 42.2℃, 固体杂质不参与反应。
第一阶段： 将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4 ;
第二阶段： 将第一阶段反应后的气体分离出来， 加热至 230℃制得高纯镍， 下列判断不正确的是
A. Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)能自发进行的原因是ΔH <0
B. 增加 c(CO), 有利于粗镍转化为Ni(CO)4
C. 第一阶段，在 30℃和50℃两者之间选择反应温度， 选 50℃
D. 第二阶段，Ni(CO)4 分解率较低
20. NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. H+ (aq)+OH- (aq)= H2O(1) ΔH＝ — 57.3 kJ•mol-1, 则氨水与盐酸反应生成
1 mol H2O (l)放热 57.3 kJ
B. S2O32-+ 2H+=S↓ + SO2↑+ H2O ， 则每生成 22.4L SO2转移电子数为 2 NA
C. 1 4g 乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时， 产生 CO2 分子数为 NA
D. 1 mol Cl2溶于水， 溶液中 Cl-、ClO-和 HClO 的微粒数之和为 2 NA
