1.下列化学用语的书写正确的是( )
A. 氯原子的结构示意图：
B. 含有6个质子和8个中子的碳元素的核素符号：68C
C. 氯化镁的电子式：
D. 用电子式表示氯化氢的形成过程：
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cl元素为17号元素，核外各层电子数为2、8、7，而不是2、8、8；氯原子的结构示意图为
，A项错误；
B．含有6个质子和8个中子的碳元素的核素符号为146C，B项错误；
C．氯化镁是含有离子键的离子化合物，电子式为
；C项正确；
D．氯化氢是含有极性键的共价化合物，用电子式表示氯化氢的形成过程为
，D项错误。
本题答案选C。
2.放射性元素277112Cn的一个原子经过6次衰变(每次衰变都放出一个相同的粒子)后，得到比较稳定的第100号元素镄(Fm)的含153个中子的原子。下列说法中正确的是( )
A. 每次衰变都放出42He
B. 每次衰变都放出T
C. 153100Fm只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量
D. 277112Cn经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Cn的同位素原子
【答案】A
【解析】
试题分析：
经过6次衰变得到
号元素，每次放出相同的粒子，所以每次衰变放出的粒子是
。153是Fm的中子数不是质量数，所以应表示为而不是
。经过3次衰变后，虽然得到的不是镄原子，但由于质子数发生改变也得不到Uub的同位素。答案选A。
考点：同位素
点评：元素符号左上角的数字表示质量数，质量数=质子数+中子数。
3.如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述正确的是( )
A. 常温下，Z的单质为气态物质
B. Y、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同
C. W的氢化物的稳定性要比X的强
D. Y的元素的非金属性比W元素强
【答案】D
【解析】
【详解】根据元素在周期表中的相对位置关系可知，X、Y、Z、W、R分别为N、S、Br、P、Ar。
A．Br2在常温下呈液态，A项错误；
B．Y为S元素，其离子为S2－，电子层结构与Ar相同。Br－的电子层比Ar原子多一层，B项错误；
C．N的非金属性比P的非金属强，则NH3的稳定性比PH3强，C项错误；
D．同周期元素非金属元素的非金属性从左到右，依次增强，则S的非金属性比P的非金属性强；D项正确；
本题答案选D。
4.已知密闭容器中进行的合成氨反应为N2＋3H2
2NH3，该反应为放热反应。下列判断正确的是( )
A. 1 mol N2和3 mol H2的能量之和与2 mol NH3具有的能量相等
B. 反应过程中同时有1.5 mol H—H键、3 mol N—H键断裂时，N2的浓度维持不变
C. 降低NH3的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D. 当反应速率满足v(N2)∶v(H2)＝1∶3时，反应达到最大限度
【答案】B
【解析】
【详解】A．合成氨反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，A项错误；
B．反应过程中有1.5 mol H—H键、3 mol N—H键同时断裂时，正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡，N2的浓度不变，B项正确；
C．降低NH3的浓度，正反应速率不会增大，C项错误；
D．任何时刻，都有各物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，均满足v(N2)∶v(H2)＝1∶3，不一定是平衡状态，D项错误；
本题答案选B。
5.一定条件下，可逆反应2AB＋3C，在下列四种状态中，处于平衡状态的是( )
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选项
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正反应速率
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逆反应速率
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A
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vA＝2 mol·L－1·min－1
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vB＝2 mol·L－1·min－1
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B
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vA＝2 mol·L－1·min－1
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vC＝2 mol·L－1·min－1
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C
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vA＝1 mol·L－1·min－1
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vB＝2 mol·L－1·min－1
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D
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vA＝1 mol·L－1·min－1
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vC＝1.5 mol·L－1·min－1
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A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
化学反应到达平衡时，同一物质的正逆反应速率相等；A．A物质的正反应速率υA=2mol/（l·min），逆反应速率υB=2mol/（l·min），则逆反应速率υA=4mol/（l·min），A的正逆反应速率不相等，所以该反应未达到平衡状态，故A错误；B．同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，A物质的正反应速率是2mol/（L·min），C的逆反应速率为2mol/（L·min），A的逆反应速率为
mol/（L°·min），所以A的正逆反应速率不等，故B错误；C．同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，A物质的正反应速率是1 mol/（L·min），B的逆反应速率为2mol/（L·min），A的逆反应速率为4mol/（L·min），所以A的正逆反应速率不等，故C错误；D．同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，A物质的正反应速率是1 mol/（L·min），C的逆反应速率为1.5mol/（L·min），A的逆反应速率为1mol/（L·min），所以A的正逆反应速率相等，故D正确；故选D。
6.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是( )
A. 化学方程式：2M
N
B. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C. t3时，正反应速率大于逆反应速率
D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍
【答案】D
【解析】
【详解】A.由图像可知N为反应物，M为生成物，然后找出在相同时间段内变化的M、N的物质的量之比(与是否达平衡无关)以确定M、N在化学方程式中的化学计量数之比，即该反应的化学方程式是：2NM；A项错误；
B.t2时刻M、N的物质的量相等，但此时M、N的物质的量仍在发生变化，反应未达到平衡状态，因此正反应速率不等于逆反应速度，反应未到达平衡状态，B项错误；
C.t3时刻及t3时刻之后，M、N的物质的量不再改变，证明已达平衡状态，此时正、逆反应速率相等。C项错误；
D．t1时刻，N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，在相同的体积下，N的浓度为M浓度的2倍，D项正确；
本题答案选D。
