1.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
①盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加石膏降低土壤的碱性
②泡沫灭火器的化学原料为Na2CO3和Al2(SO4)3
③锅炉水垢中的CaSO4常用Na2CO3溶液和酸除去
④含氟牙膏不能减少龋齿，使人们的牙齿更健康
⑤NaFe(SO4)2·H2O、KAl(SO4)2·12H2O均可作絮凝剂去除工业和生活废水中的悬浮物
⑥在钢闸门上装锌块可以避免钢闸门遭受腐蚀
A. ②④ B. ①②⑥ C. ①③ D. ③④⑤
【答案】A
【解析】
【详解】①石膏的成分为CaSO4?2H2O，它能与Na2CO3反应，转化为难溶的CaCO3，从而降低土壤的碱性，①正确；
②泡沫灭火器的化学原料为NaHCO3和Al2(SO4)3，②不正确；
③锅炉水垢中的CaSO4与饱和Na2CO3溶液反应，可转化为CaCO3，再用酸溶解即可除去，③正确；
④适当浓度的氟离子进入口腔后，与牙釉质的主要成分发生反应，生成坚固的氟磷灰石，因此含氟牙膏能减少龋齿，使人们的牙齿更健康，④不正确；
⑤NaFe(SO4)2·H2O、KAl(SO4)2·12H2O均可作絮凝剂，它们的水解产物Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体能吸附工业和生活废水中的悬浮物并使之沉降，⑤正确；
⑥在钢闸门上装锌块，构成原电池，锌失电子，阻止钢闸门中的Fe失电子，从而保护钢闸门免遭腐蚀，⑥正确。
综合以上分析，②④不正确。答案为：A。
2.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1 L 0.1 mol·L−1氯化铵溶液含有的NH4+数目为0.1NA
B. 在密闭容器中充入3 mol H2与1 mol N2，充分反应后转移电子的数目为6NA
C. 0.5 NA个CH4完全燃烧生成H2O和CO2，放出445.2KJ热量，则CH4的燃烧热为－445.2KJ/mol
D. 常温下，2L pH=2的硫酸溶液中含有的H+数目为0.02 NA
【答案】D
【解析】
【详解】A.在水溶液中，NH4+会发生水解，所以 1 L 0.1 mol·L−1氯化铵溶液含有的NH4+数目小于0.1NA，A错误；
B. 合成氨反应为可逆反应，在密闭容器中充入3 mol H2与1 mol N2，充分反应后转移电子的数目小于6NA，B错误；
C. 0.5 NA个CH4（物质的量为0.5mol）完全燃烧，放出445.2kJ热量，则1molCH4完全燃烧放热不可能为445.2kJ，且没有说明生成的水的存在状态，不能确定燃烧热的大小，C错误；
D. 常温下，pH=2
硫酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，2L溶液中含有的H+数目为0.02 NA，D正确。
故选D。
3.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
A. pH=1的NaHSO4溶液中：c(H+)=2c(SO42－) +c(OH－)
B. 常温下，pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
C. Na2CO3溶液中：c(H+) = c(OH－)－c(HCO3－)－c(H2CO3)
D. 含等物质的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：3c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]
【答案】B
【解析】
【详解】A. pH=1的NaHSO4溶液中,HSO4-完全电离为H+和SO42-，根据电荷守恒可知：c(H+)+ cNa+)= 2c(SO42－) +c(OH－)，由于cNa+)= c(SO42－)，所以c(H+)=c(SO42－) +c(OH－)，A错误；
B.溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，溶液显酸性，以CH3COOH的电离为主，则离子浓度的关系为c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)，B正确；
C. Na2CO3溶液中存在质子守恒：c(H+) = c(OH－)－c(HCO3－)－2c(H2CO3)，C错误；
D.含等物质的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，依据物料守恒，2c(Na+)=3[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]，D错误；
故选B。
