1.我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是
A. 反应进行的方向 B. 反应的快慢 C. 反应进行的限度 D. 反应物或生成物的颜色
【答案】D
【解析】
【详解】化学反应进行的方向(推动力)、化学反应进行的快慢(速率)和化学反应的限度(反应物能否全部转变为产物)三个方面的内容，是化学反应原理的重要组成部分，反应物或生成物的颜色和化学反应的原理无关，
故选：D。
2.某反应由两步反应A
BC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ）
A. 三种化合物中C最稳定
B. 两步反应均为吸热反应
C. A与C的能量差为E4
D. AB反应，反应条件一定要加热
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据能量越低越稳定的原则，三种化合物中C的能量最低，所以C最稳定，故A正确；
B、由图象可知，第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，故B错误；
C、A与C的能量差为ΔH=（E1-E2）+（E3-E4）=E1+E3-E2-E4，则C错误；
D、A
B的反应是吸热反应，与反应发生的条件无关，即吸热反应不一定要加热，故D错误。
答案选A。
【点睛】本题考查化学反应与能量变化，注意把握物质的总能量与反应热的关系，易错点为C，注意把握反应热的计算。
3.已知：101 kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列能表示燃烧热的热化学方程式是
A. CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−890.3 kJ
B. CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol−1
C. CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−890.3 kJ·mol−1
D. H2(g)+
O2(g)H2O(l) ΔH=−285.8 kJ·mol−1
【答案】D
【解析】
【详解】A．燃烧热的单位为 kJ•mol-1，故A错误；
B．1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，该反应的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)；△H=-890.3 kJ•mol-1，故B错误；
C．生成水的状态错误，应该为液态水，故C错误；
D．1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，该反应的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH=−285.8 kJ·mol−1，故D正确；
故选：D。
【点睛】注意燃烧热的概念为：在25
，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
4.下列说法中正确的是
A. 在25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热
B. 酸与碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫做中和热
C. 燃烧热和中和热都属于反应热
D. 在稀溶液中，1 mol CH3COOH与1 mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3 kJ
【答案】C
