1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
A. 生成物能量一定低于反应物总能量
B. 热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数
C. 反应热指的是反应过程中放出的热量
D. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件的△H相同
【答案】D
【解析】
【详解】A. 化学反应可分为吸热反应和放热反应，对于吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量；对于放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，A项错误；
B. 热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不可表示分子的个数，B项错误；
C. 反应热指的是化学反应过程中，放出或吸收的热量，C项错误；
D. 反应的△H取决于反应物和生成物总能量的相对大小，与反应条件无关，即氢气和氯气的反应无论在点燃还是加热条件下反应，其反应热相同，D项正确；
答案选D。
【点睛】反应的△H取决于反应物和生成物总能量的相对大小，与反应条件无关，即氢气和氯气的反应无论在点燃还是加热条件下反应，其反应热相同，这是学生们的易错点。
2.下列说法或表示法正确的是（ ）
A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多
B. 由C(金刚石)=C(石墨) ΔH = -119 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)=H2O ΔH =－57.3 kJ/mol，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH = +285.8 kJ/mol
【答案】A
【解析】
【详解】A. 硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，硫蒸气放出的热量多，A项正确；
B. 由C(金刚石)=C(石墨) ΔH = -119 kJ/mol可知，该反应为放热反应，石墨比金刚石能量低，物质的能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，B项错误；
C. 醋酸为弱电解质，电离吸热，所以将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，C项错误；
D. 2g氢气燃烧放出285.8kJ热量，则4g氢气燃烧放热应为2×285.8kJ=571.6kJ，则正确的热化学方程为2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH = -571.6kJ /mol D项错误；
答案选A。
3.已知反应
。一定条件下，向容积为
的密闭容器中充入
和
，测得
和
的浓度随时间变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是（ ）
A. 升高温度能使
增大
B. 反应达到化学平衡时，
的转化率为75%
C. 
时，用表示的正反应的反应速率等于用
表示的逆反应的反应速率
D. 从反应开始到反应达到平衡状态，
的平均反应速率
【答案】B
