1.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N
N放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是 ( )
A. N4属于一种新型的化合物 B. N4分子中存在极性键
C. N4分子中N—N键角为109°28′ D. 1 mol N4转变成N2将放出882 kJ热量
【答案】D
【解析】
【分析】
N4为N元素形成的一种单质，分子结构为正四面体形，1molN4分子中含有6molN-N键，N-N键为同种元素形成的非极性键。
【详解】A项、N4为N元素形成的一种单质，不是化合物，故A错误；
B项、N4分子的结构为正四面体形，分子中只含有N、N非极性键，故B错误；
C项、N4分子的结构为正四面体形，键角为60°，故C错误；
D项、1molN4气体中含有6molN-N键，可生成2molN2，形成2molN≡N键，则1molN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为6×167kJ=1002kJ，形成化学键放出的热量为1884kJ，所以反应放热，放出的热量为1884kJ-1002kJ=882kJ，故放出882kJ热量，故D正确。
故选D。
2.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断，下列说法错误的是( )
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元素
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I1
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I2
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I3
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I4
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X
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500
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4600
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6900
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9500
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Y
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580
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1800
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2700
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11600
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A. 元素X的常见化合价是+1价
B. 元素Y是第ⅢA族元素
C. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D. 若元素Y处于第三周期,则它可与冷水剧烈反应
【答案】D
【解析】
【分析】
观察表中的数据，X元素的I1和I2相差很大，而I2、I3、I4的差距相差较小，则X易形成X+，即X位于I A族；同理，Y元素的I3和I4相差极大，则Y易形成Y3+，Y位于III A族。
【详解】A. 由电离能的数据可以推出X易形成+1价的化合物，A正确；
B. 由电离能的数据可以推出Y易形成+3价的化合物，则Y位于III A族，B正确；
C. X位于I A族，则其与氯形成化合物时，化学式可能是XCl，C正确；
D. Y位于III A族，若Y在第三周期，则Y为Al，它和沸水反应缓慢，不和冷水反应，D错误；
故合理选项为D。
【点睛】对于元素的电离能而言，In和In+1的两个数据发生突变时，该元素易形成+n价的化合物，从而可以判断该元素在周期表中的族位置。
