1.下列叙述正确的是
A. 
He 和 
He 互为同位素，分别含有 3 和 4 个中子
B. O2 和 O3 互为同素异形体，同等质量时，所含电子数相同
C. 1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 2∶1
D. 1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，共用电子对数相同
【答案】B
【解析】
【详解】A项、He 和 He的质子数均为2，中子数分别为1和2，故A错误；
B项、O2 和 O3都只含O，等质量的O2和O3含有O原子个数相同，所含电子数相同，故B正确；
C项、重水分子含有10个中子，水分子含有8个中子，则1 mol重水与1 mol水中含有的中子数之比为10∶8=5∶4，故C错误；
D项、乙烷分子中含有7对共用电子，乙烯分子中含有6对共用电子，则1 mol乙烷与1 mol乙烯中，含有的共用电子对数之比为7∶6，故D错误；
故选B。
【点睛】本题考查物质的量的有关计算，注意同位素、同素异形体的理解，注意分子的构成分析是解答关键。
2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
A. 
的结构示意图
B. HCl的电子式为
C. 
的电子式 O=C=O D. 质量数为37的氯原子
【答案】A
【解析】
【详解】A．Cl-的核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：
，故A正确；B．HCl是共价化合物，H原子和Cl原子之间存在一个共用电子对，其电子式为
，故B错误；C．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为
，故C错误；D．氯元素的质子数为17，质量数为37的氯原子可以表示为1737Cl，故D错误；故答案为A。
3.根据元素周期表和元素周期律知识，下列说法正确的是
A. 单质与氢气化合的难易程度：M 难于 N，可说明 M 的非金属性弱于 N
B. 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
C. 已知铊(Tl)与铝同主族，所以其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
D. 在短周期元素中，原子最外电子层只有 1 个或 2 个电子的元素是金属元素
【答案】A
