1、某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6×10-15，用定义pH一样来规定pD＝—l g{c(D+)}，则该温度下，下列叙述正确的是（ ）
A、纯净的重水（D2O）中，pD=7
B、1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=12.0
C、纯净的重水中，c(D+)=c(OD-)
D、1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12.0
2、下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A、HCOOH+H2O
HCOO—+H3O+ B、CO2+H2OHCO3—+H+
C、CO32—+H2OHCO3—+OH— D、HS—+H2OS2—+H3O+
3、在相同温度时，100mL 0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）
A、H+的物质的量 B、醋酸的电离常数
C、中和时所需NaOH的量 D、CH3COOH的物质的量
4、某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 ( )
A、CH3COO－ B、SO32－ C、CO32－ D、HCO3－
5、向盛有0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.05mol/L Na2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量NaCl，产生的现象及发生的反应是( )
A、黑色沉淀完全转化为白色沉淀 B、既有Ag2S也有AgCl
C、不能由黑色沉淀转变为白色沉淀 D、只有AgCl白色沉淀
6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种氧化物是一种绿色氧化剂，X的简单氢化物可作为制冷剂，Y原子的最外层电子数是Z原子的2倍，Z的族序数等于其周期数。下列说法正确的是（ ）
A、原子半径：W
B、 由W、X、Y三种元素组成的某种化合物可以促进水的电离
C、 简单氢化物稳定性：X>Y
D、工业上用W的单质还原Z的氧化物得到单质Z
7、关于溶液的下列说法不正确的是（ ）
A、 某温度下，Ba(OH)2溶液中Kw=10-12，向pH=8 的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸，充分反应后，混合溶液的pH=6
B、水电离出来的c(H+)=10-13mol/L 的溶液中K+、Cl—、NO3—、I—可能大量存在
C、 往0.1mol/L NH4Cl溶液中不断加入NaOH 固体，随着NaOH 的加入，c(H+)/c(NH4+)不断减小
D、 一定温度下，氢氧化钙达到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化钙粉末(不考虑热效应)，则溶液中c(Ca2+) 减小
8、常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A、0.2 mo1CO2通入1L 0.3mol•L-1 KOH溶液中：
2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)
B、Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
C、常温下pH=4.75、浓度均为0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO—)+c(OH—)3COOH)+c(H+)
D、 已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，则c(Na+)>c(HSO3—)>c(H2SO3)>c(SO32—)
