1.烃是（ ）
A. 含有C、H元素的有机物 B. 含有C元素的化合物
C. 仅由C、H两种元素组成的有机物 D. 完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物
【答案】C
【解析】
A、含有C、H元素的有机物，不一定是烃，如乙醇，故A错误；B、含有碳元素的化合物，不一定属于烃，如一氧化碳等，故B错误C、烃是指仅含有碳氢两种元素的化合物，故C正确；D、烃仅含有碳氢两种元素，燃烧能生成CO2与H2O，烃的含氧衍生物燃烧也只生成CO2与H2O，如乙醇、乙醛等，故D错误；故选C。
2.将下列各种物质分别与适量的溴水混合并振荡，静置后混合液分两层，溴水层几乎成无色的是( )
A. 食盐水 B. 乙烯 C. 甲烷 D. 乙醇
【答案】B
【解析】
【详解】加入溴水之后，混合液分层，说明有无机层和有机层互不相溶，溴水层几乎无色，说明溴发生反应而被消耗。
A．食盐水会和溴水混合，不会产生分层，溴水层也不会变成无色，A项不符合要求；
B．乙烯和溴水发生加成反应，生成难溶于水的1,2－二溴乙烷，有分层现象；溴单质因发生反应被消耗掉，因而溴水层无色，B项符合要求；
C．甲烷不溶于水，没有分层现象，溴水层也不会变无色，C项不符合题意；
D．乙醇会溶于水，没有分层现象，溴水层也不会变无色，D项不符号题意；
本题答案选B。
3.下列有关元素性质及其递变规律正确的是( )
A. ⅠA和ⅦA元素间可形成共价化合物或离子化合物
B. 最高第二周期元素从左往右，正价从+1增加到+7
C. 同主族元素的简单阴离子还原性越强，非金属性越强
D. 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
【答案】A
【解析】
【详解】A．ⅠA有H、Li、Na等，ⅦA有F、Cl等，H元素和F等形成共价化合物，而Na等碱金属与F等形成离子化合物，A项正确；
B．第二周期的O和F元素，没有最高正价，O没有最高正价＋6，F无正价，B项错误；
C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，其非金属性越弱。如Cl和Br，Cl的非金属性比Br的强，但是Cl－的还原性比Br－的弱，C项错误；
D．在第三周期元素的化合物中，Al的化合价为＋3，Na的化合价为＋1，但是Na原子失电子能力比Al强，D项错误；
本题答案选A。
【点睛】一般来说，主族元素的最高正价等于主族序数，但是O和F却是没有最高正价。这特殊情况经常为解题的关键。
4.下列各组例子，半径大小比较错误的是（ ）
A. K+＞Na+＞Li+＞H+
B. O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C. K+＞ O2-＞ Na+＞Li+
D. S＞Cl＞P＞Na
【答案】D
