1.13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下列有关13C、15N的叙述正确的是( )
A. 13C、15N具有相同的中子数 B. 13C与12C60互为同位素
C. 15N的核外电子数与中子数相同 D. 15N与14N核外电子排布相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．13C与15N的中子数分别为7、8，A错误；
B．13C是核素，12C60属于单质，二者不能互为同位素，B错误；
C．15N的核外电子数为7，中子数为15﹣7=8，不相同，C错误；
C．15N与14N的核外电子数都是7，核外电子排布相同，D正确；
答案选D。
【点睛】本题考查原子的构成及原子中的数量关系，较简单，熟悉同位素、同素异形体的概念及判断可解答。
2.下列说法中正确的是
A. CCl4、H2O、PCl3中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构
B. 同主族元素随电子层数递增元素单质氧化性逐渐减弱
C. 等浓度的HF、HCl、HBr、HI溶液的酸性依次减弱
D. 第IA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键
【答案】B
【解析】
【详解】A. CCl4、PCl3中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构，H2O中氧元素满足8电子稳定结构，氢元素不满足，A错误；
B. 同主族元素随电子层数递增元素单质氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强，B正确；
C. 等浓度的HF、HCl、HBr、HI溶液的酸性依次增强，C错误；
D. 第IA族元素和第ⅦA族元素的原子之间不一定都能形成离子键，例如HCl中含有共价键，D错误；
答案选B
3. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是
A．钠与W可能形成Na2W2化合物
B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C．W得电子能力比Q强
D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
【答案】A
【解析】
试题分析：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素， A.Na和S可形成类似于Na2O2 的Na2S2，正确； B.二氧化硅是原子晶体，熔融状态下，不导电，错误； C.同周期自左而右非金属性增强，得电子能力增强，故S得电子能力比Cl弱，故C错误； D.碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，C、O元素都能形成多种同素异形体，错误。
考点：考查元素周期律和元素周期表的综合应用的知识。
