1.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是
A. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
B. 将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂
C. 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
D. 用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同
【答案】A
【解析】
净水剂明矾中的铝离子水解生成胶体除去水中的悬浮物，不能除掉食盐，故A错；可用地沟油” 制成生物柴油和肥皂可，用变废为宝， 故B正确；水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的聚沉，故C正确；活性炭为糖浆脱色利用活性炭的吸附性，用SO2漂白纸浆是SO2和色素发生反应。两者的原理不同，故D正确；答案：A。
2.设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，将
通入水中发生反应，转移的电子数为
B. 常温常压下，
与
混合物含有的氧原子数为
C. 将
与过量
反应转移的电子数为
D. 标准状况下，
中所含电子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A. 氯气与水的反应为可逆反应，标况下22.4L氯气与水反应，转移的电子数小于NA，A错误；
B. 氧气与臭氧均是由氧原子构成的，故该混合气体的质量是由氧原子提供的，48g该混合气体含有的氧原子的物质的量为48g÷16g/mol=3mol，即氧原子数为3NA，B正确；
C. 78g过氧化钠的物质的量为78g÷78g/mol=1mol，其与二氧化碳反应，会发生歧化反应，故转移的电子数为1NA，C错误；
D. 重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水所含的电子数＜10NA，D错误；
故答案选B。
3.正确表示下列反应的离子反应方程式为
A. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6Cl﹣
B. 向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：
C. 
稀溶液与过量的KOH溶液反应：
D. 醋酸除去水垢：
【答案】A
【解析】
【详解】A. FeBr2溶液中通入足量氯气，反应生成氯化铁和溴，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6Cl﹣，故A正确；
B. 明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全，铝离子转化成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故B错误；
C. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液，生成碳酸钠、一水合氨、水，正确的离子反应为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+H2O+NH3•H2O，故C错误；
D. 醋酸和碳酸钙都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D错误；
故选A。
