1.下列说法中正确的是( )
A. 非自发反应在任何条件下都不能实现 B. 自发反应一定是熵增大
C. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 D. 熵增加且放热的反应一定是自发反应
【答案】D
【解析】
非自发反应在一定条件下能够实现自发进行，?H>0,?S>0的反应高温下可以自发进行，低温下反应非自发进行，A错误；自发反应不一定是熵增大，如?H<0,?S<0，低温下反应自发进行；非自发反应不一定是熵减少或不变，也可以增大，如?H>0,?S<0，是低温下非自发进行的反应，B错误；凡是放热反应不一定是自发的，如?H<0,?S<0高温下不能自发进行，吸热反应不一定非自发的，如?H>0,?S>0 的反应高温下可以自发进行，C错误；熵增加且放热的反应，?H<0,?S>0，满足?H-T?S<0，反应一定是自发进行的，D正确；正确选项D。
点睛：?H<0、?S<0，反应在低温下自发进行； ?H>0、?S>0，高温下自发进行；?H<0、?S>0，任何条件下都能自发进行；?H>0、?S<0，任何条件下都不能自发进行。
2.在101 kPa和25 ℃时，有关反应的热化学方程式如下：
C(s)+1/2O2(g) =CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) ΔH2＝－241.7 kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol-1
下列说法正确的是
A. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH＝－131.2 kJ·mol-1
B. H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol-1
C. 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH＝－483.4 kJ·mol-1
D. H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44.1 kJ·mol-1
【答案】D
【解析】
【详解】A.根据盖斯定律可知，①－②即得到C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，所以该反应的反应热△H＝-110.5kJ/mol＋241.7kJ/mol＝＋134.2kJ/mol，选项A不正确；
B.燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以选项B不正确；
C.水分解是吸热反应，△H大于0，选项C不正确；
D.根据盖斯定律可知，③－②即得到H2O(g)=H2O(l) ΔH＝H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol-1+241.7 kJ·mol-1=－44.1 kJ·mol-1，选项D正确。
答案选D。
