1．密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚(CH3OCH3)，其过程包含以下反应：
ⅰ.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1
ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－24.5 kJ·mol－1
当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是( ) 
A．由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应
B．条件X为压强
C．X增大，二甲醚的产率一定增大
D．X增大，该反应的平衡常数一定减小
A [根据盖斯定律，将ⅰ×2＋ⅱ得：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－204.7 kJ·mol－1，因此由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应，A项正确；若X表示压强，根据2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)可知，压强越大，CO的平衡转化率越大，与图像不符，B项错误；根据图像可知，X可能是温度，温度升高，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，二甲醚的产率减小，C项错误；根据图像可知，X可能是CO的浓度，增大CO的浓度，CO的平衡转化率减小，但平衡常数不变，D项错误。]
2．甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g) ΔH>0，有关实验数据如下表所示：
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容器
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容积/L
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温度/℃
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起始量/mol
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平衡量/mol
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达到平衡所需时间/min
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平衡常数
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C(s)
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H2O(g)
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H2(g)
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甲
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2
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T1
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2
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4
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3.2
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3.5
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K1
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乙
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1
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T2
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1
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2
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1.2
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3
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K2
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下列说法正确的是 ( )
A．T1<T2
B．K2＝1.35
C．混合气体的密度始终保持不变
D．乙容器中，当反应进行到1.5 min时，n(H2O)＝1.4 mol
B [若T1＝T2，则平衡时n(H2)甲＝2n(H2)乙，实际上n(H2)甲>2n(H2)乙，因为该反应为吸热反应，升高温度有利于平衡正向移动，说明T1>T2，A项错误；乙容器中反应达平衡时，c(H2O)＝0.8 mol·L－1、c(CO2)＝0.6 mol·L－1、c(H2)＝1.2 mol·L－1，K2＝＝＝1.35，B项正确；容器容积不变，碳为固体，正反应方向气体的质量增大，因此反应正向进行时混合气体的密度增大，C项错误；乙容器中，3 min内H2O减少了1.2 mol，而前1.5 min内反应速率大于后1.5 min内反应速率，故前1.5 min内H2O的物质的量减小的快，反应进行到1.5 min时，n(H2O)<1.4 mol，D项错误。]
