1．一定温度下，对可逆反应A(g)＋2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是( )
A．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C
B．容器内B的浓度不再变化
C．混合气体的物质的量不再变化
D．A的消耗速率等于C的生成速率的倍
答案 B
2．下列能用勒夏特列原理解释的是( )
A．溴水中存在下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的
C．SO2催化氧化成SO3的反应，需要使用催化剂
D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
答案 A
解析 溴水中加入AgNO3溶液后生成溴化银沉淀，促使平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO正向移动，溶液颜色变浅，与平衡移动有关，A正确；合成氨反应是放热反应，从平衡角度分析，较高温度不利于提高产率，B错误；加入催化剂，平衡2SO2＋O22SO3不移动，不能用勒夏特列原理分析，C错误；H2与I2生成HI的反应是反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，颜色变深是因为加压后碘蒸气浓度变大，不能用勒夏特列原理解释，D错误。
3．(2019·湖南邵东创新实验学校高三月考)在密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－57 kJ· mol－1。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．a、c两点的反应速率：a>c
B．a、b两点NO2的转化率：a
C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅
D．由a点到b点，可以用加热的方法
答案 B
解析 由图像可知，a、c两点都在等温线上，c点的压强大，则a、c两点的反应速率：a＜c，故A错误；由图像可知，a点的二氧化氮体积分数高，所以转化率a＜b，故B正确；a、c两点温度相同，c点压强大，则二氧化氮浓度大，因此a、c两点气体的颜色：a浅、c深，故C错误；升高温度，化学平衡向着逆向移动，NO2的体积分数增大，a点到b点二氧化氮体积分数减少，说明是降低了温度，所以不能用加热的方法实现由a点到b点的转变，故D错误。
