4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.了解焓变与反应热的含义。了解ΔH＝H(生成物)－H(反应物)表达式的含义。
[命题规律] 本节内容是高考的必考点，考查形式有：一是以图像、图表为背景考查能量变化、化学键键能、正逆反应的活化能的关系及简单计算；二是热化学方程式的书写及正误判断；三是结合生产、生活考查燃烧热、中和热和能源的开发利用，题型以选择题、填空题为主。
考点1 焓变与反应热
知识梳理
1.化学反应的实质与特征
(1)实质：反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。
(2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为热量的变化，也有光能和电能等。
2．焓变和反应热
(1)反应热：化学反应中吸收或放出的热量。
(2)焓变：生成物与反应物的内能差，ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为ΔH，单位是kJ·mol－1或kJ/mol。
(3)产生原因
3．吸热反应和放热反应
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判断依据
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放热反应
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吸热反应
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反应物总能量与生成物总能量的相对大小
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E反应物>E生成物
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E反应物<E生成物
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与键能的关系
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生成物的总键能大于反应物的总键能
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生成物的总键能小于反应物的总键能
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ΔH的符号
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ΔH<0
(ΔH为“－”)
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ΔH>0
(ΔH为“＋”)
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反应过程
图示
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常见
反应
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①大多数化合反应
②所有的燃烧反应
③酸碱中和反应
④金属与水或酸的反应
⑤物质的缓慢氧化
⑥铝热反应
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①大多数分解反应
②盐类的水解和弱电解质电离
③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
④C和CO2、C和H2O(g)的反应
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