测控导航表
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知识点
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题号
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反应速率的概念与计算
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6,8
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反应速率大小比较
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2
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影响反应速率的因素
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1,5,7
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综合应用
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3,4
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一、选择题
1.在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是( D )
A.食物放在冰箱中
B.在食品中添加适量防腐剂
C.在糕点包装内放置小包除氧剂
D.工业上煅烧硫铁矿制取SO2时,先将矿石粉碎
解析:冰箱中温度较低,食物放在冰箱中,可减慢食物腐败的速率,A项不符合题意;在食品中添加适量防腐剂,减慢食品变质的速率,B项不符合题意;在糕点包装内放置小包除氧剂,可抑制糕点的氧化,防止变质,C项不符合题意;工业上煅烧硫铁矿制取SO2时,先将矿石粉碎,固体表面积增大,反应速率增大,D项符合题意。
2.下列各组反应(表中物质均为反应物),反应刚开始时,放出H2的速率最快的是( D )
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A
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Mg 0.1 mol
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6 mol·L-1硝酸10 mL
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60 ℃
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B
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Mg 0.1 mol
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3 mol·L-1盐酸10 mL
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60 ℃
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C
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Fe 0.1 mol
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3 mol·L-1盐酸10 mL
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60 ℃
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D
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Mg 0.1 mol
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3 mol·L-1硫酸10 mL
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60 ℃
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解析:金属性镁强于铁,金属性越强,与酸的反应越激烈,反应速率越快。反应中氢离子的浓度越大,溶液温度越高,反应速率越快,硝酸是氧化性酸,与金属反应不能得到氢气,硫酸是二元强酸,盐酸是一元强酸,硫酸中氢离子的浓度大于盐酸的,反应速率最快。
3.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-198 kJ·mol-1,在V2O5存在时,该反应的机理为V2O5+SO2
2VO2+SO3(快) 4VO2+O22V2O5(慢),下列说法正确的是( C )
A.反应速率主要取决于V2O5的质量
B.VO2是该反应的催化剂
C.逆反应的活化能大于198 kJ·mol-1
D.增大SO2的浓度可显著提高反应速率
解析:由反应机理可得,V2O5是该反应的催化剂,反应速率与催化剂V2O5的质量有一定关系,但主要取决于催化剂V2O5的表面积,故A、B项都错误;ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能=-198 kJ·mol-1,所以逆反应的活化能大于198 kJ·mol-1,故C项正确;使用催化剂可以显著提高反应速率,增大SO2的浓度可以提高反应速率,但不是显著提高,故D项错误。
4.1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法,从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图,其中为提高原料转化率而采取的措施是( B )
A.①②③ B.②④⑤ C.①③⑤ D.②③④
